(配套教参)高效作业27 水的电离和溶液的pH-【精彩三年·高考尖峰】2024高考总复习化学一轮复习基础拓展训练教师用书word+课件PPT（浙江专用）

[高效作业27]　水的电离和溶液的pH(见学生用书P397) 新教材　夯基固本 1．下列说法不正确的是(　C　) A．25 ℃时，中和pH和体积均相等的乙酸和盐酸溶液，乙酸消耗NaOH的物质的量多 B．50 ℃时，向1 L 0.1 mol·L-1的氯化铵溶液中滴入氨水至pH＝7，NH数目大于Cl－数目 C．25 ℃时，pH＝10的Na2CO3溶液浓度小于pH＝9的Na2CO3溶液浓度的10倍 D．25 ℃时，某溶液水电离出的c(H＋)<10-7 mol·L-1，则该溶液的溶质可能是酸、碱或盐 【解析】盐酸为强酸，乙酸为弱酸，pH相同时，乙酸的浓度比盐酸大，pH和体积均相等的乙酸和盐酸中，乙酸的物质的量大，消耗NaOH的物质的量多，A正确；50 ℃时，Kw(H2O)＞10-14，pH＝7，c(H＋)＝10-7 mol/L，c(OH－)＞10-7 mol/L，则c(OH－)＞c(H＋)，向1 L 1 mol·L-1的氯化铵溶液中滴入氨水至pH＝7，c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，则c(NH)＞c(Cl－)，所以NH数目大于Cl－数目，B正确；25 ℃时，Na2CO3溶液浓度越大，水解产生的c(OH－)越大，但水解程度越小，pH＝10的Na2CO3溶液中c(OH－)是pH＝9的Na2CO3溶液中c(OH－)的10倍，则pH＝10的Na2CO3溶液浓度大于pH＝9的Na2CO3溶液浓度的10倍，C错误；25 ℃时，某溶液中水电离出的c(H＋)＜10-7 mol·L-1，则水的电离受到抑制，该溶液的溶质可能是酸、碱或强酸的酸式盐等，D正确。 2．[2023·柯桥中学模拟]常温下，0.1 mol/L HCN溶液的pH＝5.5，下列说法不正确的是(　C　) A．在NaCN溶液中存在：c(Na＋)>c(CN－) B．相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液比较，NaCN溶液的pH更大 C．0.1 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L NaCN溶液等体积混合后的溶液pH小于7 D．中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液，所消耗的同浓度NaOH溶液的体积相同 【解析】常温下，0.1 mol/L HCN溶液的pH＝5.5，则溶液中c(H＋)＝10-5.5 mol/L<0.1 mol/L，则HCN部分电离，为弱酸。NaCN溶液为强碱弱酸盐，则溶液显碱性，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，则溶液中：c(Na＋)>c(CN－)，A项正确；NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，NaCN是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以NaCN溶液的pH更大，B项正确；0.1 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L NaCN溶液等体积混合后，因为CN－的水解大于HCN的电离，所得溶液呈碱性，即溶液pH大于7，C项错误；HCl、HCN都是一元酸，二者浓度及体积都相等，则二者物质的量相等，消耗同浓度NaOH溶液的体积相同，D项正确。 3．25 ℃时，用0.100 mol·L-1高氯酸溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的氨水和20.00 mL 0.100 mol·L-1NaOH溶液，两溶液的pH与所加高氯酸体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是(　B　) A．Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5 B．高氯酸溶液滴定氨水选择酚酞作指示剂，且10＜a＜20 C．Q点所示溶液中：2c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(NH)＋2c(H＋) D．水的电离程度：P＞M＝N＞Q 【解析】Kb(NH3·H2O)＝＝＝10-4.6，数量级为10-5，故A正确；高氯酸铵溶液中铵根离子水解呈酸性、高氯酸溶液滴定氨水到终点时溶液显酸性，应选择甲基橙作指示剂，故B错误；Q点所示溶液中，由电荷守恒得c(OH－)＋c(ClO)＝c(NH)＋c(H＋)，由元素质量守恒得2c(ClO)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，联立以上两个等式可得2c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(NH)＋2c(H＋)，故C正确；Q点的溶质为NH3·H2O和NH4ClO4等物质的量的混合物，NH3·H2O的电离程度大于NH4ClO4的水解程度而显碱性，水的电离被抑制；M、N两点是中性点，P点时完全中和为NH4ClO4，水解促进水的电离，故水的电离程度：P＞M＝N＞Q，故D正确。 4．[2023·上虞中学月考]水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　D　) A．T1>T2 B．Kw：b>c>a>d＝e C．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa固体实现 D．T2时，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝3的H2SO4溶液等体积混合，溶液呈碱性 【解析】水的电离是吸热反应，温度升高电离平衡正向移动，c(H＋)和c(OH－)