(配套课件)第十章 水溶液中的离子反应与平衡-【精彩三年·高考尖峰】2024高考总复习化学一轮复习基础拓展训练教师用书word+课件PPT（浙江专用）

微素养•思维观7 电解质溶液中的粒子浓度关系 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 思维概括 思维概括 思维概括 思维概括 二、溶液中粒子种类的判断 我们在判断溶液中粒子浓度大小时，首先要判断溶液中粒子的种类，然后再进行比较。判断溶液中粒子种类的方法是正确写出溶液中所有的电离方程式、水解方程式，然后结合溶液中的溶质即可判断溶液中的粒子种类。 注意：在书写电离方程式时，不要漏写水的电离方程式。 思维概括 思维概括 思维概括 思维概括 思维概括 命题探究 命题探究 √ 命题探究 命题探究 命题探究 例2　　如图为某实验测得0.1 mol· L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 命题探究 √ 命题探究 热点专练 √ 热点专练 热点专练 热点专练 热点专练 2．两种盐的稀溶液：a mol·L-1NaX溶液和b mol·L-1 NaY溶液。下列说法不正确的是 A．若a＝b，且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性：HX<HY B．若a>b，且c(X－)＝c(Y－)，则溶液中c(HX)>c(HY) C．若a＝b，且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则HX为强酸 D．若两溶液等体积混合后c(X－)＋c(HX)＋c(Y－)＋c(HY)＝0.1 mol·L-1，则a＝b＝0.1 mol·L-1 √ 热点专练 热点专练 3．2023·丽水中学模拟]室温下，向20.00 mL 0.01 mol/L HX溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如下表所示： 对应点 A B C D E F V/mL 5 10 15 20 40 pH 4 4.5 7 7.8 热点专练 √ 命题探究 感谢聆听，再见！ 一、粒子浓度大小比较的理论依据 (1)电离理论——弱电解质的电离是微弱的 ①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的粒子都非常少，同时还要考虑水的电离。 如氨水中NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)＞ c(OH－)＞c(NH)。 ②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离程度)。 如在H2S溶液中H2S、HS－、S2-、H＋的浓度大小关系是c(H2S)＞c(H＋)＞ c(HS－)＞c(S2-)。 (2)水解理论——弱电解质离子的水解过程一般是微弱的 ①弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质分子的浓度。 如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)。 ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3)。 如NaHCO3溶液中存在三种电离： NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO⥫⥬H＋＋CO、H2O⥫⥬H＋＋OH－；一种水解：HCO＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－，所以溶液中的离子为Na＋、CO、HCO、OH－、H＋，分子为H2CO3、H2O。 三、离子浓度大小比较的方法 (1)考虑水解因素：如Na2CO3溶液。 CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－ HCO＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－ 所以c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)。 (2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的a．NH4Cl、b．CH3COONH4、c．NH4HSO4三种溶液中，c(NH)由大到小的顺序是c＞a＞b。 (3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素，如相同浓度的NH4Cl和NH3·H2O混合液中，因NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，故离子浓度大小关系为c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 四、遵守三个守恒，选好参照物 三个守恒即电荷守恒、元素质量守恒和质子守恒，不同溶液中同一离子浓度的大小比较要选好参照物，分组比较各个击破。如25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl溶液、②CH3COONH4溶液、③NH4HSO4溶液、④(NH4)2SO4溶液、⑤(NH4)2Fe(SO4)2溶液，c(NH)由大到小的顺序为⑤＞④＞③＞①＞②。 分析流程： 分组④⑤中c(NH)要大于①②③ 例1　　一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1 mol· L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)。H2CO3的电离常数分别为Ka1