(配套课件)第三章 化学计量-【精彩三年·高考尖峰】2024高考总复习化学一轮复习基础拓展训练教师用书word+课件PPT（浙江专用）

新选考•热点题型（二） 阿伏加德罗常数 第三章　化学计量 专题梳理 阿伏加德罗常数命题角度总结 专题梳理 专题梳理 专题梳理 专题梳理 命题探究 例1　　 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25 ℃时，1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA B．1.8 g重水(D2O)中所含质子数为NA C．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D．32 g甲醇分子含有C—H的数目为4NA √ 命题探究 【解析】在25 ℃时，1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中OH－的物质的量浓度为0.01 mol/L，物质的量为0.01 mol/L ×1 L＝0.01 mol，数目为0.01NA，A正确；1.8 g重水(D2O)的物质的量为0.09 mol，所含质子数为0.9NA，B错误；8.7 g MnO2为0.1 mol，与足量的浓盐酸反应，＋4价的Mn转化成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；甲醇的结构简式为CH3OH，32 g CH3OH为1 mol，其分子含有C—H的数目为3NA，D错误。 命题探究 例2　　设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．20 g重水(D2O)中含有的中子数为8NA B．pH为13的NaOH溶液中，OH－数目为0.1NA C．6.4 g N2H4中含σ键数目为NA D．2 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA √ 命题探究 命题探究 例3　　设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为5NA B．常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA C．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA D．0.1 mol HCOOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的HCOOCH2CH3分子数目为0.1NA √ 命题探究 强化记忆 1．有关NA正误判断的“十大”注意 (1)注意给出气体的体积是否在标准状况下。 (2)注意标准状况下物质的聚集状态。 (3)注意物质的组成，如Ne、O3、白磷(P4)等分子中的原子个数分别为1、3、4；Na2O2中阴、阳离子个数之比为1∶2等。 (4)注意弱电解质的电离及某些离子的水解。 强化记忆 (6)注意特殊物质的摩尔质量或分子的中子数，如D2O、T2O、18O2等。 (7)注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O含有2 mol O—H；1 mol NH3含有3 mol N—H；1 mol CH4含有4 mol C—H；1 mol P4含有6 mol P—P。 强化记忆 (8)注意较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应；Cl2和H2O的反应；Cl2和碱溶液的反应；Cu、Fe与Cl2、S的反应；电解CuSO4、NaCl溶液的反应等。 (9)注意常见的可逆反应，如2NO2⥫⥬N2O4、N2＋3H2⥫⥬2NH3等。 (10)注意分散系的变化导致粒子数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体粒子是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目。 强化记忆 2．熟记常考氧化还原反应转移的电子数目 请完成“微专题特训2” 感谢聆听，再见！ 考查方向 涉及问题 突破方法 物质状态 在标准状况下非气态物质。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等 (1)看气体是否处于标准状况 (2)看标准状况下，物质是否为气体 (3)若是非标准状况下气体的物质的量或质量，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 考查方向 涉及问题 突破方法 物质的组成 和结构 一定物质的量的物质中含有的粒子(分子、原子、电子、质子等)数目，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等；组成单质分子的原子个数，如稀有气体、O3、P4等 (1)记特殊物质中所含粒子的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等 考查方向 涉及问题 突破方法 氧化还原反应 电子转移(得失或共用电子对偏移)的数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e－，也可能是3e－) (1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断 (2)量不同，所表现的化合价不同 (3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同 (4)注意氧化性、还原性的强弱顺序 考查方向 涉及问题 突破方法 电离、水解 弱电解质的电离，可水解的盐中离