(配套课件)微专题特训12 原子结构与分子结构分析-【精彩三年·高考尖峰】2024高考总复习化学一轮复习基础拓展训练教师用书word+课件PPT（浙江专用）

微专题特训12 原子结构与分子 结构分析 1．下列有关描述正确的是 A．原子半径：Na<Mg<Ca B．沸点：H2O<H2S<H2Se C．电负性：F>N>O D．无机含氧酸的酸性：H2SO3<H2SO4<HClO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A 新教材 夯基固本 √ 【解析】电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，原子半径越小，原子半径：Mg<Na<Ca，故A错误；H2O、H2S、H2Se结构相同，H2O分子之间能形成氢键，H2O的沸点最高，H2S的相对分子质量小于H2Se，分子间作用力：H2S<H2Se，所以沸点： H2S<H2Se<H2O，故B错误；同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性：F >O>N，故C错误；同周期元素从左到右，最高价含氧酸的酸性增强；同种元素的含氧酸，非羟基氧原子数越多，酸性越强，酸性：H2SO3<H2SO4<HClO4，故D正确。 2．关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是 A．CH3OH为极性分子 B．N2H4的空间结构为平面形 C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 【解析】 甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A正确；N2H4中氮原子的杂化方式为sp3，不是平面形结构，B错误；N2H4分子中连接氮原子的氢原子数多，存在氢键的数目多，而(CH3)2NNH2分子只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点比N2H4的低，C正确；CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均为sp3，D正确。 3．下列有关化学用语正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 【解析】氧原子的2s能级的2个电子应自旋相反，A错误；氯化钠是离子化合物，NaCl只是化学式，不是分子式，B错误；Ca的核电荷数为20，核外电子排布式应是1s22s22p63s23p64s2，D错误。 4．[2023·绍兴一中月考]下列叙述正确的是 A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 【解析】两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，如钠离子和氟离子，A项错误；单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如H＋，B项错误；两原子，如果核外电子排布相同，那么质子数相同，则一定属于同种元素，C项正确；阴离子是原子得电子后的离子，则阴离子的核外电子排布与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D项错误。 5．下列说法不正确的是 A．化学家鲍林为了解释分子的空间结构，提出了杂化轨道理论 B．C2H2和H2O2分子空间结构均为直线形 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 6．[2023·效实中学模拟]下列说法中正确的是 A．Mg的两种激发态：[Ne]3s13p1和[Ne]3p2，前者第二电离能更大 B．3p2表示3p能级有两个轨道 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 【解析】Mg的两种激发态，[Ne]3s13p1的第二电离能是失去3s上的电子，[Ne]3p2的第二电离能是失去3p上的电子，前者3s轨道是半充满状态，所以前者的第二电离能更大，A正确；3p2表示3p能级有2个电子，B错误；两个氯原子形成共价键时，形成p­p σ键，轨道重叠图错误，C错误；同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，但是氮原子的p轨道电子处于半充满状态，较为稳定，第一电离能较大，所以与N同周期的元素第一电离能比N大的有F和Ne 2种，D错误。 7．下列说法中正确的是 A．分子晶体中不可能存在共价键 B．电负性大小可作为判断元素非金属性强弱的依据 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 8．铁氰化钾，化学式为K3[Fe(CN)6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。 (1)基态钾原子核外电子排布简写式为________________。K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是______________，各元素的第一电离能由大到小的顺序为____