内容正文:
高效作业48 综合实验的设计
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A 新教材 夯基固本
对照组 1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.4) 持续产生大量气泡,溶液略显浑浊
实验组1 1mol/LKHCO3溶液 持续产生大量气泡,溶液略显浑浊
实验组2 1mol/LNaNO3溶液 镁表面有极微量气泡附着
已知:Mg和H2O反应只能看到镁条表面有极微量气泡附着。用离子方程式解释对照组中NaHCO3溶液显碱性的原因:_______________________________________;实验组1得到的结论是________________________;为控制变量与对照组一致,实验组2应在1mol/LNaNO3溶液中________________________。
Na+对实验无影响
滴加NaOH溶液至pH=8.4
H2和CO2
1.04×10-4
实验组3 取6mL1mol/LNaHCO3溶液加入250mL塑料瓶中,塞紧CO2传感器,采集数据15min,记录液面上方CO2浓度的变化,重复实验2次
实验组4 取6mL1mol/LNaHCO3溶液、0.1g打磨好的镁条加入250mL塑料瓶中,实验操作同上
实验组5 用上述同样方法采集15min内空塑料瓶中CO2浓度的数据
由图像可知,加入镁条后,CO2释放受到抑制,原因是_____________
_______________________________________________________________;实验时取少量NaHCO3溶液、少量镁条的原因是______________________________________________________________。
Mg和NaHCO3
溶液反应使溶液中的H+被消耗,反应体系的碱性增强,不利于CO2释放
当容器中反应物量大时,产生的热量会加速NaHCO3分解
2.某研究小组用印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl2、FeCl2、FeCl3)制备Cu(NH3)2SO4·H2O和FeCl2·4H2O。
Ⅰ.制备流程图
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已知:所加试剂均足量,且部分步骤有省略。
Ⅱ.Cu(NH3)2SO4·H2O晶体纯度测定
①取agCu(NH3)2SO4·H2O晶体,加入适量1mol·L-1稀硫酸,加热,待溶液冷却后配制成250mL溶液。
②取25.00mL溶液,加水50mL,调节溶液至弱酸性(pH=3~4),加入过量20%KI溶液,避光静置几分钟。
③用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色,再加入淀粉溶液,继续滴定至溶液变浅蓝色,再加入一定量10%KSCN溶液,蓝色变深,继续滴定至蓝色刚好消失,记录消耗Na2S2O3标准溶液的体积。
④平行滴定三次,消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为VmL。
√
√
(2)测定晶体纯度时,步骤②用KI溶液测定铜含量时,需在弱酸性(pH=3~4)溶液中进行的原因是________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)下列关于滴定分析的描述,正确的是______(填字母)。
A.加入过量20%KI溶液可以增大I2的溶解性,减小实验滴定误差
B.Na2S2O3标准溶液应盛放在碱式滴定管中
C.滴定时,眼睛应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D.若滴定恰好完全时,滴定管尖端悬半滴标准液未滴下,会导致测定结果偏低
pH过小(或强酸)溶液中I-易被氧气氧化,
pH过大(或碱性)溶液中Cu2+易水解同时I2与碱反应
√
√
(4)结合离子反应方程式并用必要的文字说明滴定过程中加入KSCN溶液的作用:_______________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)Cu(NH3)2SO4·H2O(M=212g·mol-1)晶体样品的纯度为______%(用含a、c、V的代数式表示)。
Ksp(CuI)>Ksp(CuSCN),加入KSCN溶液发生反应:CuI+
SCN-⥫⥬I-+CuSCN,将难溶的CuI转化为更难溶的CuSCN,将CuI固体表面吸附的I2释放出来,提高测定结果的准确度
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B 新选考 素养培优
现有以上实验装置,请回答下列问题。
(1)制备NaN3
①按气流方向,上述装置