(配套课件)高效作业26 电离平衡-【精彩三年·高考尖峰】2024高考总复习化学一轮复习基础拓展训练教师用书word+课件PPT（浙江专用）

高效作业26 电离平衡 1．[2023·瑞安中学模拟]已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1＝1．3×10-7，Ka2＝7．1×10-15。下列说法正确的是 A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．由题干数据可以判断NaHA的水解程度弱于电离程度，因此NaHA溶液显酸性 C．取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＝a＋1 D．向0．1 mol/L的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝2，则H2A的电离度为0．001 3% 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A 新教材 夯基固本 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 3．室温下，有两份pH＝5的AB型不同强电解质的溶液(能电离出A＋、B－)，下列叙述正确的是 A．两溶液稀释100倍，pH可能为7 B．两溶液混合，pH可能仍等于5 C．两溶液中由水电离出的OH－的浓度相等 D．两溶液中阴离子的总浓度相等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 【解析】由题意可知，室温下，pH为5的AB型强电解质可能为盐酸和氯化铵，以此为例分析。pH为5的酸性溶液稀释100倍，溶液的pH只能接近于7，不可能为7，故A错误；pH都为5的盐酸和氯化铵溶液混合后，溶液中的氢离子浓度不变，铵根离子的水解程度不变，溶液pH仍等于5，故B正确；盐酸是强酸，电离出的氢离子抑制水的电离，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解促进水的电离，则盐酸溶液中水电离出的氢氧根离子浓度不可能与氯化铵溶液中水电离出的氢氧根离子浓度相等，故C错误；pH为5的盐酸的浓度为10-5 mol/L，而pH为5的氯化铵溶液的浓度大于10-5 mol/L，所以两溶液中阴离子的总浓度不相等，故D错误。 4．下列说法正确的是 A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液中，c(OH－)＝0．01 mol·L-1 B．常温下，将pH＝9的CH3COONa溶液与pH＝9的NaOH溶液混合，所得混合溶液的pH仍为9 C．常温下，将pH＝1的稀盐酸与pH＝13的AOH溶液等体积混合，所得溶液的pH一定为7 D．向冰醋酸中加水，冰醋酸的电离程度逐渐增大，c(H＋)逐渐增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 【解析】水的离子积只受温度的影响，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，因此100 ℃时水的离子积大于1×10-14，100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液中，c(OH－)＞0．01 mol·L-1，故A错误；CH3COONa与NaOH不发生反应，常温下，相同pH的两种溶液混合后，溶液的pH仍为9，故B正确；如果AOH为弱碱，pH＝13的AOH的物质的量浓度大于0．1 mol·L-1，pH＝1的稀盐酸与pH＝13的AOH溶液等体积混合后，溶质为AOH和ACl，此时溶液可能显碱性，故C错误；向冰醋酸中加水，促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，随着水量的增大，c(H＋)先增大后减小，故D错误。 5．[2023·宁波中学模拟]已知25 ℃时醋酸的Ka＝1．76×10-5(lg1．76≈0．25)，在100 mL 0．10 mol·L-1 醋酸溶液中加入0．01 mol CH3COONa·3H2O晶体得“溶液X”(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A．溶液X的pH约为4．8 B．溶液X中c(CH3COOH)<c(CH3COO－) C．溶液X加蒸馏水稀释至200 mL，溶液pH基本保持不变，略有增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 6．下列说法正确的是 A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可通过在常温下测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A一定是弱酸 B．用NaOH标准溶液滴定CH3COOH溶液至中性时，CH3COOH溶液恰好被中和 C．向冰醋酸中不断加水，溶液的pH不断增大 D．25 ℃和40 ℃时，0．1 mol·L-1氨水的pH不相等，而25 ℃和40 ℃时，0．1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的pH相等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 【解析】常温下，若NaHA溶液的pH>7，则说明NaHA发生了水解，说明其为强碱弱酸盐，即H2A为弱酸，故A正确；CH3COOH为弱酸，恰好中和的产物CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，故B错误；纯醋酸不电离，向冰醋酸中不断加水，氢离子浓度先增大后减小，则溶液的pH先减小后增大，故C错误；25 ℃和40 ℃时，水的离子积不同，水的电离程度不同，40 ℃时水的离子积较