(配套课件)高效作业22 化学平衡状态 化学平衡的移动-【精彩三年·高考尖峰】2024高考总复习化学一轮复习基础拓展训练教师用书word+课件PPT（浙江专用）

高效作业22 化学平衡状态 化学 平衡的移动 1．反应2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A 新教材 夯基固本 A．增大氧气的浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．加入催化剂 √ 【解析】分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。增大O2的浓度，v正增大，v逆瞬间不变，A正确；增大压强，v正、v逆瞬间都增大，v正增大的倍数大于v逆，B正确；升高温度，v正、v逆瞬间都增大，C错误；加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大，平衡不移动，D正确。 2．[2023·镇海中学月考]下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是 A．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同 B．可逆反应的最大转化率不能达到100%，所以可逆反应不容易发生 C．化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再改变，但物质间的转化仍在进行 D．改变反应条件，化学反应限度可能改变 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 【解析】可逆反应中反应物的转化率不可能达到100%，但有些可逆反应容易发生，如氨气溶于水的可逆反应，B错误。 【解析】测定NO2的相对分子质量时，要使平衡逆向移动，且逆向移动的程度越大，测定结果的误差越小。该反应的正反应是气体分子总数减少的放热反应，因此温度越高、压强越小时，平衡逆向移动的程度越大，故D符合题意。 3．一定条件下，2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)　ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A．温度0 ℃、压强50 kPa B．温度130 ℃、压强300 kPa C．温度25 ℃、压强100 kPa D．温度130 ℃、压强50 kPa 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 4．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)⥫⥬C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器容积为1 L]。 下列分析不正确的是 A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0 B．图中压强的大小关系为p1>p2>p3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 【解析】依据图像分析，在同一压强下，随着温度的升高，乙烯的平衡转化率降低，说明该反应正方向为放热反应，即ΔH＜0，A项正确；由化学方程式C2H4(g)＋H2O(g)⥫⥬C2H5OH(g)可知，该反应的正反应是气体总体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率升高，压强的大小关系是p1<p2<p3，B项错误；已知起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器容积为1 L，a点乙烯的平衡转化率为20%，则转化的乙烯的物质的量浓度为0．2 mol·L-1，则列三段式 5．[2023·嘉兴一中月考]下列说法正确的是 A．H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正、逆反应速率不变 B．C(s)＋H2O(g)⥫⥬H2(g)＋CO(g)，C的质量不再改变说明反应已达平衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g)⥫⥬2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2的转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 【解析】A项，该可逆反应的反应前后气体的物质的量不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于增加压强，正、逆反应速率同等程度增大，错误；B项，在建立平衡前，C的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而C的质量不再改变说明反应已达平衡，正确；C项，若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的物质的量不相等，故A、C可能均为气体，错误；D项，N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH，合成氨气实际参与反应的H2的物质的量：n(H2)＝3 mol×10%＝0．3 mol，因而Q1＝ 6．在绝热的定容密闭容器中进行反应： A(s)＋2B(g)⥫⥬C(g)＋D(g)，下列说法正确的是 A．增大压强，该反应平衡常数增大 B．加入A，平衡正向移动 C．压强不随时间变化而变化，则说明该反应达到平衡状态 D．若改为恒温定容容器，发现反应达到平衡时生成物的体积分数减小，则可知该反应的正反应为放热反应 1 2 3 4 5 6