(配套课件)高效作业16 反应热-【精彩三年·高考尖峰】2024高考总复习化学一轮复习基础拓展训练教师用书word+课件PPT（浙江专用）

高效作业16 反应热 1．CH3COOH和氨水反应的能量循环体系如图所示，下列说法正确的是 A．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 B．ΔH1＋ΔH4>ΔH2＋ΔH3 C．ΔH4>0 D．ΔH3<0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A 新教材 夯基固本 √ 2．[2023·丽水中学模拟]已知反应Ⅰ：C(s)＋O2(g)⥫⥬CO2(g)　ΔH1＝－394 kJ·mol-1 反应Ⅱ：2CO(g)＋O2(g)⥫⥬2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol-1 反应Ⅲ：2C(s)＋O2(g)⥫⥬2CO(g) ΔH3＝－222 kJ·mol-1 在一定压强下，随着温度升高，气体中CO与CO2的物质的量之比 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 【解析】温度升高，三个反应平衡均逆向移动，由于反应Ⅱ焓变绝对值更大，故温度对其平衡移动影响程度大，故CO2物质的量减小，CO物质的量增大，气体中CO与CO2的物质的量之比增大。 3．下列说法正确的是 A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C．表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式 D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571．6 kJ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 【解析】热化学方程式还应注明各物质的聚集状态，ΔH要注明单位，A项错误；有些放热反应在点燃或加热时才能发生，B项错误；ΔH的单位应为kJ·mol-1，D项错误。 4．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．4 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 【解析】C8H18(辛烷)的摩尔质量为114 g·mol-1，所以1 mol C8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出5 517．6 kJ热量。 5．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393．5 kJ·mol-1、ΔH＝－285．8 kJ·mol-1、ΔH＝－890．3 kJ·mol-1、ΔH＝－2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890．3 kJ·mol-1 【解析】根据燃烧热的概念中生成指定产物的含义可知，C→CO2(g)，H→H2O(l)，故只有D正确。 √ 6．[2023·菱湖中学模拟]标准状态下电极反应焓变可以分解为如图所示的循环，下列关系正确的是 A．ΔH1>0　ΔH3>0 B．ΔH4>0　ΔH6<0 C．ΔH＝ΔH4＋ΔH5＋ΔH6 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 7．证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一、下列事实与相应定律或原理不相符的是 A．通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)＋O2(g)===2CO(g)反应热：盖斯定律 B．常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积O2：阿伏加德罗定律 C．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深：勒夏特列原理 D．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果：元素周期律 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 【解析】2C(s)＋O2(g)===2CO(g) 的反应热无法测量，可以利用盖斯定律通过测量C、CO的燃烧热来间接计算，故A正确；常温常压下，气体摩尔体积相同，根据阿伏加德罗定律，1体积CH4 完全燃烧消耗2体积O2 ，故B正确；根据反应Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3 ，增大反应物SCN－ 浓度，使平衡正向移动，溶液颜色加深，符合勒夏特列原理，故C正确；向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果，是因为氢离子与次氯酸根离子结合生成次氯酸，强酸制弱酸，故D错误。 8．[2023·绍兴中学模拟]我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如图所示： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 下列说法正确的是 A．ΔH1＝ΔH2>0 B．若未使用催化剂时水煤气变换反应的焓变为ΔH′，则ΔH′＜ΔH C．状态Ⅰ的H2O(g)在变换过程