(配套课件)高效作业12 氮及其化合物-【精彩三年·高考尖峰】2024高考总复习化学一轮复习基础拓展训练教师用书word+课件PPT（浙江专用）

高效作业12 氮及其化合物 1．[2023·浙江1月选考]下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A．Na和乙醇反应可生成H2 B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2 C．工业上用氨的催化氧化制备NO D．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2 【解析】浓硝酸在常温下和铁发生反应时，生成致密的氧化物，阻碍反应的进行，称为钝化，所以常温下铁与浓硝酸反应不可制备NO2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A 新教材 夯基固本 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 2．下列有关氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是 A．氮气难溶于水，可用于合成氨 B．硝酸见光易分解，可用于制氮肥 C．二氧化氮密度比空气大，可用于制硝酸 D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 【解析】氮气与氢气反应生成氨气，可用于合成氨，与氮气的物理性质无关，选项A错误；N为植物生长的营养元素，则硝酸可用于制氮肥，与硝酸见光易分解的性质无关，见光易分解是硝酸的不稳定性，选项B错误；二氧化氮能与水反应生成硝酸，因此可用于制硝酸，与其密度比空气大无关，选项C错误；液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，性质与用途对应，选项D正确。 3．已知反应：As2S3＋HNO3＋X→H3AsO4＋H2SO4＋NO↑，下列说法错误的是 A．X为H2O B．生成1 mol H3AsO4共转移2 mol e－ C．氧化产物为H2SO4和H3AsO4 D．参加反应的HNO3全部被还原 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 【解析】在反应 As2S3＋HNO3＋X→H3AsO4＋H2SO4＋NO↑ 中，As2S3中As和S的化合价都升高，所以在配平该反应时可以把As2S3作为一个整体计算失去电子的数值。若1 mol As2S3参加反应，则失去2 mol×(5－3)＋3 mol×[6－(－2)]＝28 mol电子，氮元素的化合价从硝酸中的＋5价降低到NO中的＋2价，1 mol HNO3得到3 mol电子，根据电子守恒，使得失电子的物质的量均为28×3＝84(mol)，则As2S3的化学计量数为3，HNO3和NO的化学计量数为28，根据元素质量守恒，H3AsO4的化学计量数为6，H2SO4的化学计量数为9，所以X为水，化学计量数为4，配平后的化学方程式为3As2S3＋28HNO3＋4H2O===6H3AsO4＋9H2SO4＋28NO↑。 由以上分析可知，X为水，故A正确；由以上分析可知，转移84 mol电子时，生成6 mol H3AsO4，所以生成1 mol H3AsO4，转移14 mol e－，故B错误；As2S3中As的化合价从＋3价升高到H3AsO4中的＋5价，－2价硫的化合价升高到硫酸中的＋6价，所以H3AsO4和H2SO4都是氧化产物，故C正确；由以上分析可知，HNO3中氮元素全部转移到NO中，所以参加反应的HNO3全部被还原，故D正确。 4．[2023·宁波中学月考]关于N2H4，下列“类比”结果正确的是 A．C2H4中所有原子共平面，则N2H4中所有原子共平面 B．H2O2是强氧化剂，则N2H4是强氧化剂 C．C2H6不溶于水，则N2H4也不溶于水 D．NH3与足量盐酸反应生成NH4Cl，则N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 【解析】C2H4分子中碳原子采用sp2杂化，其分子中所有原子共平面，但N2H4分子中所有原子以单键相连，氮原子采用sp3杂化，分子中所有原子不可能共平面，A错误；N2H4中N的化合价为－2价，处于N的中间价态，所以N2H4不是强氧化剂，B错误；N2H4与水分子间存在氢键，可与水互溶，C错误；NH3可与氢离子形成稳定的配位键，属于碱性气体，可与足量盐酸反应生成NH4Cl，N2H4结构简式为NH2—NH2，与足量盐酸反应生成N2H6Cl2，D正确。 5．可用下图表示海洋生物参与氮循环过程： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 6．[2023·青田中学月考]三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是 A．“还原”过程中碳元素均被氧化 B．“储存”和“还原”过程中氮元素均被还原 C．“储存”过程中每消耗1 mol O2转移4 mol e－ D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 【解析】根据题干图示可知，“还原”过程中CO和CxHy均转化为CO2，碳元素的化合价升高，被氧化，故A正确；根据题干图示可知，“储存”过程中NOx被氧