(配套课件)高效作业11 硫及其化合物-【精彩三年·高考尖峰】2024高考总复习化学一轮复习基础拓展训练教师用书word+课件PPT（浙江专用）

高效作业11 硫及其化合物 1．下列说法不正确的是 A．铜与硫单质反应生成Cu2S B．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 C．钠与熔融氯化铜反应生成铜 D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生BaSO4沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A 新教材 夯基固本 √ 2．关于化合物HOSO2Cl的性质，下列推测不合理的是 A．具有酸性 B．与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐 C．与盐酸作用能产生SO2 D．水解生成盐酸和硫酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 【解析】化合物HOSO2Cl的结构类似硫酸，有羟基能电离出氢离子，具有酸性，故A正确；HOSO2Cl中S显＋6价，Cl显－1价，与足量NaOH溶液反应可生成硫酸钠和氯化钠两种钠盐，故B正确；HOSO2Cl中S显＋6价，Cl显－1价，与盐酸作用不能发生氧化还原反应，故C错误；HOSO2Cl中S显＋6价，Cl显－1价，与水作用生成盐酸和硫酸，故D正确。 3．关于化合物HOO—SO3H的性质，下列推测不合理的是 A．具有强氧化性 B．水解可生成H2O2和H2SO4 C．具有强酸性 D．与足量NaOH溶液反应最终产物为Na2SO4和H2O2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 【解析】根据结构和电负性分析，化合物HOO—SO3H中氢元素显＋1价，硫元素显＋6价，氧元素显－1和－2价，HOO—SO3H中含有过氧键，具有强氧化性，故A正确；HOO—SO3H溶于水中发生水解反应：HOO—SO3H＋H2O===H2O2＋H2SO4，故B正确；HOO—SO3H水解可生成H2SO4，具有强酸性，故C正确；碱性条件下，H2O2分解成H2O和O2，与足量NaOH溶液反应最终产物为Na2SO4、H2O和O2，故D错误。 4．下列说法不正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化 B．石膏可用于生产硫酸 C．二氧化硫可用于漂白纸浆或草帽 D．硫与金属或非金属化合时既可做氧化剂，也可做还原剂 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 【解析】浓硫酸使有机化合物脱水变黑，体现其脱水性，故A错误；天然石膏的化学式为CaSO4·2H2O，石膏可用于工业生产二氧化硫，进而生产硫酸，故B正确；二氧化硫具有漂白性，能与有机色质生成不稳定的无色物质，常用于漂白纸浆或草帽，故C正确；S为0价，属于中间价态，既可以做氧化剂也可以做还原剂，故D正确。 5．[2023·宁波中学模拟]无氧条件下，锌还原亚硫酸氢钠可以得到连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。造纸工业中Na2S2O4用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。下列关于Na2S2O4的性质推测不合理的是 A．Na2S2O4具有较强的还原性 B．Na2S2O4与盐酸反应可能生成S和SO2 C．Na2S2O4的漂白原理与NaClO不相同 D．Na2S2O4的水溶液久置于空气中，溶液呈碱性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 【解析】由连二亚硫酸钠可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度可知，连二亚硫酸钠具有较强的还原性，故A正确；由化合价代数和为0可知，连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为＋3价，能与稀盐酸发生歧化反应生成氯化钠、硫、二氧化硫和水，故B正确；由题意可知，连二亚硫酸钠作漂白剂是因为将部分有色物质还原为无色物质，而次氯酸钠作漂白剂是因为次氯酸钠具有强氧化性，使有机色质因氧化而漂白褪色，两者的漂白原理不相同，故C正确；由题意可知，无氧条件下，锌还原亚硫酸氢钠可以得到连二亚硫酸钠说明连二亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4，水溶液久置于空气中溶液呈中性，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A．SO2、SO3都是非极性分子 B．SO2Cl2为正四面体结构 C．SO3、SO 中硫原子都是sp2杂化 D．1 mol (SO3)3分子中含有12 mol σ键 √ 7．[2023·浙大附中月考]工业上生产硫酸时，其中SO2与O2反应生成SO3的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH＝－196．6 kJ·mol-1。在生产过程中，充分利用反应放出的热量对SO2和O2进行加热，并将尾气进行循环利用。下列有关SO2的说法正确的是 A．SO2与H2S反应有淡黄色固体生成，体现了SO2的氧化性 B．SO2使溴水褪色利用了SO2的漂白性 C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中不可能产生白色沉淀 D．SO2分子的空间结构为直线形 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √