(配套课件)高效作业6 物质的量浓度及溶液的配制-【精彩三年·高考尖峰】2024高考总复习化学一轮复习基础拓展训练教师用书word+课件PPT（浙江专用）

高效作业6 物质的量浓度及溶液的配制 1．实验中需用1．0 mol· L-1的CuSO4溶液950 mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 A 新教材 夯基固本 √ 选项 A． B． C． D． 容量瓶规格 1 000 mL 950 mL 1 000 mL 500 mL CuSO4质量 152．0 g 152．0 g 160．0 g 80．0 g 【解析】根据容量瓶的规格，实验室中没有950 mL的容量瓶，B项错误；选取的容量瓶容积应大于950 mL，D项错误；配制1 000 mL溶液时，需要溶质CuSO4的质量为1 L×1．0 mol·L-1×160 g·mol-1＝160．0 g，A项错误，C项正确。 2．某学生配制了100 mL 1 mol·L-1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol· L-1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A．②③④ B．③④ C．①②③ D．①②③④ 【解析】①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，导致溶液浓度偏低；②未洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；③少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低。 √ 3．下列溶液中，跟100 mL 0．5 mol·L-1NaCl溶液中所含Cl－的物质的量浓度相同的是 A．100 mL 0．5 mol·L-1 MgCl2溶液 B．200 mL 0．25 mol·L-1 AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol·L-1NaCl溶液 D．25 mL 0．5 mol·L-1HCl溶液 【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0．5 mol·L-1NaCl溶液中c(Cl－)＝0．5 mol·L-1，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol·L-1、0．75 mol·L-1、1 mol·L-1、0．5 mol·L-1，故D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 √ 4．[2023·秀州中学月考]将30 mL 0．5 mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500 mL，下列关于稀释后的溶液叙述不正确的是 A．浓度为0．03 mol·L-1 B．从中取出10 mL溶液，其浓度为0．03 mol·L-1 C．稀释后的溶液中含NaOH 0．6 g D．从中取出10 mL溶液，含NaOH 0．015 mol 【解析】溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 √ 5．某试剂瓶上贴有标签“100 mL 1．0 mol·L-1 MgCl2溶液”。下列对该试剂理解正确的是 A．该溶液中含有的粒子主要有MgCl2、Mg2+、Cl－、H2O B．若取 50 mL溶液，其中的c(Cl－)＝1．0 mol·L-1 C．取该溶液 5．0 mL恰好与100 mL 0．1 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应 D．该溶液与 100 mL 1．0 mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl－)相等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 √ 【解析】A项，MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的粒子有Mg2+、Cl－、H2O、H＋、OH－，故A错误；B项，该溶液的浓度为1．0 mol·L-1，根据氯原子守恒得c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2×1．0 mol·L-1＝2．0 mol·L-1，浓度与溶液体积无关，故B错误；C项，n(Cl－)＝2．0 mol·L-1×0．005 L＝0．01 mol，n(Ag＋)＝0．1 mol·L-1×0．1 L＝0．01 mol，二者以1∶1反应，所以n(Cl－)＝n(Ag＋)时二者恰