2.1.1.钠及其化合物-活泼金属钠单质 教学设计2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

课题:钠的性质 一、教材分析 本课时是教材第二章第一节内容，是学生系统研究元素化合物的起始课。本课时的化学知识相对简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感，有利于复习、巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应等知识，也能为以后卤素及物质结构和元素周期律的学习起承上启下的作用，在高中化学中占有重要位置。这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。 二、教学目标与核心素养 1.通过金属钠与氧气在不同条件下的反应，掌握金属钠与氧气反应的产物，透过现象看本质，分析发生的反应的内在原因，提高自身观察能力、分析问题能力以及化学实验的综合运用能力。 2.通过金属钠与水反应的实验探究，理解金属钠与水反应的实质，掌握金属钠与水的反应，培养学生科学分析问题的能力和方法，通过性质的预测进行实验探究，并得出正确的实验结论，培养学生科学探究和实验创新的化学核心素养。 三、教学重难点 重点 1.掌握钠的物理和化学性质 2.重点理解钠与氧气、水的反应。 难点 钠与氧气、水反应的分析。 4、 教学准备 教师准备 1. 实验用品：酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角、烧杯。金属钠、水、酚酞，硫酸铜溶液。 2.《钠的性质》的多媒体课件。 学生准备 预习金属钠的性质。 5、 教学过程 教学环节一 引导学生思考钠具有什么样的性质？ 教师活动 学生活动 设计意图 问题：从原子结构的角度分析钠的性质如何？预测钠具有什么性质？ 积极思考 通过原子结构引导学生推测钠单质的性质 教学环节二 钠与氧气的反应 教师活动 学生活动 设计意图 演示实验： 实验1： 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。 实验2： 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯。 引导学生观察并描述实验现象，思考两个实验现象不同的原因。 观察并描述实验现象，分析实验现象产生的原因。 学生通过观察与分析实验，认识在不同条件下钠与氧气反应所得产物不同，深入领会“物质变化是有条件的”这一化学学科思想。 教学环节三：钠与水的反应 教师活动 学生活动 设计意图 引领学生实验探究 1. 向一定量的蒸馏水中，滴加几滴酚酞，投入一块绿豆大的钠，待实验完后，观察实验现象。 2. 引导学生观察现象，思考原因，写出相关反应式。 思考： 钠和水反应为什么是生成氢气而不是别的气体？ 分组实验，观察总结现象。 通过探究实验，提高学生的观察能力。通过对实验结果的分析与处理，提高学生的实验探究能力，树立严谨求实的科学态度，掌握科学研究的方法。 教学环节四:引导学生总结钠的物理性质 教师活动 学生活动 设计意图 [思考与交流]： 通过钠与氧气、钠与水反应以及我们所看到的金属钠，总结钠的物理性质？ 思考总结 培养学生总结问题的能力 教学环节五:了解钠的保存、灭火方法及钠的用途 教师活动 学生活动 设计意图 [思考与交流一]： 1. 为什么钠要保存在煤油（或石蜡油）中？ 2. 钠着火时，能否用水灭火？应如何灭火？ [思考与交流二]： 根据钠的性质，钠元素在自然界中是以何种形态存在的？ [思考与交流三]： 1. 钠有哪些用途？ 积极思考 积极思考 积极思考 树立将化学知识与生产、生活实践相联系的意识，激发学生学习化学的兴趣。 学以致用，了解钠在实际生活中的应用。 教学环节六：引导学生总结、反思 教师活动 学生活动 设计意图 总结与提升 引导学生思考 1.通过本节课的学习，你获得了什么？ 2.通过有趣的动手实验，关于钠你还有哪些疑问 和困惑? 思考总结 锻炼学生总结问题，发现问题的能力。 教学环节七：拓展视野-引导学生做钠与硫酸铜溶液的反应 教师活动 学生活动 设计意图 实验探究： 钠能否把CuSO4溶液中的铜置换出来？ 课外拓展： 1.钠为什么不能把CuSO4溶液中的铜置换出来？ 2.如何用钠置换出铜？ 分组实验，观察并描述实验现象，分析实验现象产生的原因。 通过实验探究问题，从而更直观的解决问题。 6、 板书设计 一、钠的性质 1.钠与氧气的反应： 常温下：4Na + O2 = 2Na2O 加热： 2Na + O2 Na2O2 2、 钠与水的反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 现象：浮 熔 游 响 红 3. 钠的物理性质：银白色有金属光泽的固体，硬度小，熔点低，密度比水小，比煤油大 4. 钠的用途。