4.3.1 原料、发生和收集装置 课件 2023-2024学年九年级上册化学教学课件（鲁教版）

1、回忆氧气的用途 2、我们学过哪些制取氧气的方法？物变吗？ 3、写出下列化学式： 高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰、氯酸钾 旧知引入 供给动植物呼吸、支持燃料燃烧、钢铁冶炼 工业制氧气（分离液态空气法）-物变 电解水 KMnO4 K2MnO4 MnO2 KClO3 87页 知识目标：①掌握实验室氧气制取的思路和方法 ②会选择实验室制取气体的发生装置和收集装置 能力目标：培养学生的决策力和全面考虑问题的能力 学科素养：形成严谨求实的科学态度，具有探索未知的意识 课标要求：初步学习氧气的实验室制法 中考考点：选择题、填空题、实验探究题形式出现，难度适中 第三节 氧气 第一课时 （一）下列哪些物质可能产生氧气？ 1.食盐（主要成分为NaCl) 2.高锰酸钾（KMnO4） 3.氧化汞（ HgO ） 4.氯酸钾（KClO3） 5.水( H2O ) 6.过氧化氢（ H2O2） 紫黑色的固体，在加热时能产生氧气， 过氧化氢的水溶液又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水 HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气，同时产生有毒的物质汞。 白色固体，加热时能产生氧气 在通直流电的条件下能产生氧气，成本高 没有氧元素 结合活动天地4—3，交流讨论下列问题 探究新知 一、实验室制氧气 1、原料的选取： 反应物 条件 ①过氧化氢（H2O2）溶液 二氧化锰 （粉末状固体） 催化剂-改变反应速率 ②高锰酸钾（固体） KMnO4 加热 ③氯酸钾（固体） KClO3 ①二氧化锰--催化剂 ②加热 依据：反应物的状态和反应条件（是否需要加热） 固态加热型 固液不加热型 优点：可持续添加液体药品 优点：可控制反应速率 固液不加热型 固态加热型 依据：反应物的状态和反应条件（是否需要加热） 2、气体发生装置的选择 液封 5 关闭止水夹 打开止水夹 关闭止水夹，产生的气体出不去，管内压强增大，把稀盐酸溶液压至隔板下，固液分离，反应停止。 多孔塑料隔板 碳酸钙 稀盐酸溶液 改进： 优点：可控制反应的发生与停止 固体装在有洞的药瓶中， 通过上下移动药瓶中的固体， 使固液接触或分离，从而 控制反应的发生和停止。 向上排空气法 气体 空气 向下排空气法 空气 气体 排水法 3、气体收集装置 依据：气体的密度、溶解性 （2）向下排空气法 密度比空气小，不与空气中物质发生反应的气体。 排空气法：优点：干燥、操作方便 缺点：气体不纯 （1）向上排空气法 密度比空气大，无毒、不污染环境，不与空气中的物质反应的气体。 判断气体密度：气体的相对分子质量和空气的平均相对分子质量29比较， 若＞29，则ρ收＞ρ空气 注：CO、N2与空气密度接近，能用排空法吗？ （3）排 水 法： 不易溶或难溶于水的气体，且不与水反应。 优点：a、气体较纯 b、 便于观察气体是否收集满 缺点：气体不干燥 思考：用排水法收集的氧气，能否用来进行蜡烛燃烧的产物探究实验？ 排水法收集的氧气，不能用来探究蜡烛燃烧的产物。（因为产物有水，而氧气湿润。 课堂小结 氧气的实验室制法 1、反应物的选取 2、发生装置的选择 3、收集气体的方法 练习1、实验室用锌粒固体和稀硫酸（液体）在常温下制氢气，可选用的制取装置是____ 2、通常状况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。收集氨气应采用装置为____ A B AC或AD C E D C 带有双孔橡皮塞的洗气瓶(又称“万能瓶”或“多功能瓶”)用途：(方法：判断气体密度） 图示 气体进出方向 举例说明 密度大于空气的气体 A进B出 ( 进 出) 进入气体聚集在集气瓶 方 密度小于空气的气体 B进A出 ( 进 出) 进入气体聚集在集气瓶 处 密度大于空气的气体 B进A出 ( 进 出) 进入气体聚集在集气瓶 处 密度小于空气的气体 A进B出 ( 进 出) 进入气体聚集在集气瓶 部 喝奶盖 长 短 短 长 下 口 短 长 长 短 底 口 重重点 “万能瓶”的用途 图示 气体进出方向 举例说明 排水法装满水 B进A出 ( 进 出) 进入气体聚集在集气瓶上方，水从长导管 方被压出 洗气/净化气体   A进B出 ( 进 出) 如瓶中装有浓硫酸，可除掉CO2和H2O气体中的H2O 短 长 下 喝珍珠 长 短 类似洗脚 如图所示装置有许多用途： ⑴ 用于排空气法收集氧气， 氧气应从_____端通入。 ⑵用于排水法收集氧气,瓶中先装满水, 氧气从_____端通入。 ⑶瓶中储存氧气,用水将氧气排出时,水从____端通