精品解析：北京市北京医学院附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

2022—2023学年(上)北医附中高二年级期中练习 化学 第一部分　选择题(共40分) 本部分共20题，每题2分，共40分。在每题的四个选项中，选出最符合要求的一项。 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A B C D 锌锰干电池 燃气燃烧 电池充电 水力发电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于平衡常数的叙述正确的是 A. 化学平衡常数能够定量描述化学反应的限度 B. 化学平衡常数可用平衡时各物质的物质的量来计算 C. 化学平衡常数可以用任意时刻的反应物和生成物浓度计算 D. 温度相同，对同一反应起始浓度不相同时平衡常数不同 3. CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O △H＞0。下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是 A. 升温 B. 加NaCl(s) C. 加压 D. 加AgNO3(s) 4. 工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于 A. - 270 kJ/mol B. +26 kJ/mol C. -582 kJ/mol D. +270 kJ/mol 5. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) H＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率 B. 其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低 C. 其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变 D. 其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加 6. 锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是 A. 锌电极上发生氧化反应 B. 电子从锌片经电流计流向铜片 C. 盐桥中Cl-向正极移动 D. 铜电极上发生反应：Cu2++2e- =Cu 7. 模拟铁制品镀铜的装置如图，下列说法正确的是 A. a电极为铁制品 B. 可用CuSO4溶液作电镀液 C. b电极上发生氧化反应 D. 电镀过程中，理论上溶液中Cu2+浓度不断减小 8. 反应　经过以下两步基元反应完成： i．　 ii．　 下列说法不正确的是 A. B. 因为中断裂化学键吸收能量，所以 C. 因为ii中形成化学键释放能量，所以 D. 断裂中化学键吸收的能量大于形成和中化学键释放的总能量 9. 实验室用石墨电极电解含有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如右图所示，下列说法不正确的是 A. a极为电解池的阳极 B. a极发生的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑ C. 在电场作用下Cl-、OH-向阴极移动 D. b极酚酞变红的原因是：H+放电，导致H2O⇌H++OH-正向移动，c(OH-)＞c(H+) 10. 某温度下，反应的平衡常数。在同一温度下，反应平衡常数的值为 A. B. C. D. 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向溶液中加入少量固体后颜色变深 B. 和的混合气体升温后红棕色加深 C. 催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂 D. 催化氧化成反应，增大压强，利于提高产率 12. 向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为：H2O2+I-=H2O+IO-，H2O2+ IO-=H2O+O2↑+I-，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. KI在反应中起催化剂的作用 B. H2O2+I-=H2O+IO-是吸热反应 C. 加入KI，改变了总反应的能量变化 D. KI改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快 13. 某化学反应其ΔH=122kJ·mol-1，ΔS=-431J·mol-1·K-1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（ ） A. 在任何温度下都能自发进行 B. 仅在低温下自发进行 C. 仅在高温下自发进行 D. 在任何温度下都不能自发进行 14. 如图所示，将钉的一部分镀上不同金属，放入培养皿中，加入含有饱和食盐水及琼脂的溶液，再各滴入几滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液。下列分析不正确的是 A. a中铁钉附近呈现蓝色 B. b中铁钉附近出现红色 C. a中铜上发生O2+2H2O+4e-=4OH- D. b中锌上发生还原反应 15. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行如下可逆反应：。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度 B. 容器内气