3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题 一、选择题 1．室温时，通过实验探究溶液的性质，操作及现象如下表所示： 实验 实验操作及现象 1 测定溶液的pH，测得溶液pH<7 2 向溶液中加入等体积的溶液，产生白色沉淀(草酸钙的) 3 向溶液中滴加少量NaOH溶液，加热产生刺激性气味气体，后冷却至室温 下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．由实验1可得： C．由实验2所得溶液： D．实验3所得溶液中水的电离程度大于溶液 2．下列说法错误的是 A．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 B．接近100℃的水蒸气相对分子质量测定值偏高，是因为水分子形成了缔合分子 C．室温下，的稀醋酸和稀盐酸中，和不相等 D．向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量盐酸，AgCl的溶解度减小 3．下列实验能达到实验目的的是 制取并收集纯净干燥的氨气 蒸发溶液制得 证明氯化银溶解度大于硫化银 比较S、C、Si的非金属性 A B C D A．A B．B C．C D．D 4．科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 煮豆浆点卤水制作豆腐 胶体聚沉 B 盐碱地(含较多Na2CO3等)施用适量石膏，降低土壤的碱性 盐与盐发生复分解反应 C 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 D 用FeS除去工业废水中的Cu2+ FeS具有还原性 A．A B．B C．C D．D 5．下列离子方程式书写不正确的是 A．与稀硫酸混合： B．悬浊液中加入足量的溶液： C．与稀硝酸反应： D．用足量的氨水吸收烟气中的： 6．钠及其化合物有广泛的应用，下列相关的离子方程式书写正确的是 A．泡沫灭火器的反应原理： B．用NaOH制备84消毒液： C．饱和溶液处理水垢中的： D．作供氧剂： 7．研究发现，在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，这是因为氟离子能与牙齿表面的釉质层主要成分是羟基磷灰石[]}发生反应生成氟磷灰石：，下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数表达式为 B．常温下，氟磷灰石的比羟基磷灰石的大 C．羟基磷灰石和氟磷灰石相比，羟基磷灰石更能够抵抗有机酸对牙齿的侵蚀 D．羟基磷灰石的溶解速率等于氟磷灰石的生成速率时，反应达到平衡 8．25℃时，难溶盐CaSO4、CaCO3、MnCO3溶液中阳离子浓度的负对数和阴离子浓度的负对数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．25℃， B．向A点对应的溶液中加入固体CaCl2，可得到Y点对应的溶液 C．25℃，三种物质的溶解度：MnCO3<CaCO3<CaSO4 D．25℃，向100mLMnCO3饱和溶液中加入0.01mol CaCl2(s)，有CaCO3沉淀生成 9．变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示不正确的是 A．碳酸钙的电离方程式： B．碳酸钙的溶解平衡： C．碳酸氢钠溶液电离平衡： D．溶于中水解平衡： 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，0.1 mol∙L−1CH3COONa溶液的pH大于7 乙酸是弱酸 B 室温下，向浓度均为0.1 mol∙L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3+的还原性比I2的强 D 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol∙L−1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol∙L−1NaHSO3溶液的pH约为5 HSO结合H＋的能力比SO的强 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．回答下列问题： (1)在一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为 ，该平衡的可表示为 。 (2)醋酸钠溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 (3)已知常温下的，，则溶液中水的电离程度 纯水中水的电离程度(填“>”、“＜”或“=”)。 (4)已知葡萄糖固体在人体组织中被完全氧化为气体和液态水，能产生热量。写出该反应的热化学方程式 。 12．人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在。 (1)有关生活垃圾的处理方法中合理的是 (选填字母)。 a．废旧塑料露天焚烧 b．用厨房垃圾生产沼气 c．废旧电池就地填埋 (2)抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出该反应的离子方程式 。 (3)盐碱地含较多N