第三章水溶液中离子反应与平衡单元测试2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试 一、单选题 1．常温下，有体积相同的四种溶液：①的溶液；②的盐酸；③的醋酸溶液；④的盐酸，下列说法正确的是 A．把四种溶液稀释到相同，所需水的体积：①>②=④=③ B．四种溶液中和氢氧化钠的能力：①=②=④>③ C．与镁条反应的起始速率的大小关系为：①>②=④>③ D．与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：①<②=④<③ 2．下列说法不正确的是 A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强 B．的水溶液导电能力很弱，所以是弱电解质 C．氯水能导电，但不是电解质 D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电 3．黄钠铁矾[]用作净水剂。以工业废料铁泥(主要成分是，还含有Fe、FeO、)为原料制取黄钠铁矾的工艺流程如图：    下列说法错误的是 A．“预处理”的目的是除去铁泥中的油污，X可以选用NaOH B．“酸溶”时，为了提高酸浸率，可以延长时间 C．“氧化”过程中NaClO可以用代替 D．“滤液”的主要成分为 4．常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．温度下降，四种溶液的均不变 B．在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的均减小 C．等体积的③、④溶液分别与足量锌反应，生成的量：④<③ D．将溶液①④等体积混合，所得溶液中显碱性 5．下列反应的离子方程式正确的是 A．铜与稀硝酸：3Cu+4H++2NO=3Cu2++2NO+2H2O B．向1 L 1mol/L FeI2溶液中通入1 mol Cl2：2I—+ Cl2 = 2Cl—+I2 C．向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2：Ba2++ SO2 + H2O = BaSO3↓+ 2H+ D．向Mg(OH)2的悬浊液中滴加饱和FeCl3溶液产生红褐色沉淀：Fe3+ + 3OH—= Fe(OH)3↓ 6．氮及其化合物在生活和生产中占有重要的地位。肼(N2H4)是高能燃料，具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂。常温下，，可用于生产N2H4。NO2有较强的氧化性，但对环境有影响，可以用碱性物质吸收。NH3是工业制备硝酸的重要原料。常温下，，可用于生产N2H4.下列有关说法正确的是 A．因NH3分子间形成氢键，故的热稳定性比的高 B．生产N2H4时，向盛有NaClO溶液的烧瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器搅拌 C．推进剂反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2 D．N2H4水溶液中存在：N2H4、、加水稀释的值不变 7．乙二胺四乙酸(EDTA)可与金属离子形成稳定的配合物。常用EDTA测定水中钙含量(EDTA与钙反应时物质的量之比均为1∶1)。基本步骤如下： ①EDTA标定：取10.00 mL 0.1 标准溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用已配制好的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。 ②钙提取：取一定质量的有机物，并用酸性溶液氧化，再经萃取、反萃取将金属转移到水中，得到提取液。加入掩蔽剂(掩蔽除钙之外的金属)并将pH调至11.3。 ③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示剂钙黄绿素(钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物)，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。 提取液中钙含量(浓度单位为)的计算结果正确的是 A． B． C． D． 8．常温下浓度均为的四种盐溶液，其如表所示，下列说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 8.8 9.7 11.6 10.3 A．等浓度的和溶液，小的是 B．四种溶液中水的电离程度：③>④>②>① C．在溶液中电离程度大于水解程度 D．溶液中有： 9．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A．无色透明的水溶液中： B．水电离出的的溶液： C．的溶液： D．常温下的溶液中： 10．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)=c()＋c()＋c(H2CO3) B．将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合c(Cl－)=c()>c(OH－)=c(H＋) C．CH3COOH与CH3COONa混合溶液： D．pH=4.8的NaHC2O4溶液：c(Na＋)>c()>c()>c(H2C2O4) 11．由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向饱和硼酸溶液中加入少量NaHCO3粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 B 用pH试纸分别测定0.1mol/L 的Na2CO