第一章：化学反应的热效应强基习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题（共13题） 1．下列说法不正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应 D．和(固体)混合搅拌发生的是吸热反应 2．下列有关能量转化的认识，不正确的是 A．植物的光合作用使得太阳能转化为化学能 B．人类使用照明设备是将电能转化为光能 C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 3．反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．生成物的总能量大于反应物的总能量 B．∆H<0，表明该反应在常温下一定能发生 C．2molC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221kJ D．该反应的热化学方程式是：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol 4．下列热化学方程式中的数值能表示燃烧热的是 A． B． C． D． 5．下列能表示物质燃烧热（燃烧热数值正确）的热化学方程式是 A． B． C． D． 6．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知1 mol石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.895 kJ的能量。下列说法中正确的是 (　　) ①石墨不如金刚石稳定　 ②金刚石不如石墨稳定　 ③1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量高 ④1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量低 A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 7．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅱ放出能量 B．若分解，估算出反应吸收482 kJ能量 C．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 D．该反应中的能量转化形式与电解水反应相同 8．火药是我国古代的四大发明之一，其原料是硫磺、硝石和木炭。火药爆炸的热化学方程式为： 已知： 则x为 A． B． C． D． 9．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)     ΔH1=+571.6kJ•mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)     ΔH2=+131.3kJ•mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)     ΔH3=+206.1kJ•mol–1 A．H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1 B．反应②中E(反应物键能总和)＞E(生成物键能总和) C．反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的ΔH=+74.8kJ•mol–1 D．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ΔH＜+571.6kJ•mol-1 10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 B．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣19.3kJ/mol C．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　则△H1＞△H2 D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO(g)  △H＝Q kJ•mol﹣1，则Ni(s)+4CO(g)＝Ni(CO)4(s)   △H＝﹣Q kJ•mol﹣1 11．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是 A．当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D．当10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 12．化学反应N2(g)+H2(g)===NH3(l)的能量变化如图所示，则该反应的ΔH等于 A．+(a-b-c) kJ·mol-1 B．+(b-a) kJ·mol-1 C．+(b+c-a) kJ·mol-1 D．+(a+b) kJ·mol-1 13．下图是CO与O在催化剂表面形成化学键的反应过程示意图，下列说法错误的是 A．状态I→状态II需要吸收能量 B．状态I→状态III是放热过程 C．整个过程中既有旧键的断裂又有新键的形成 D．状态I对应物质的稳定性低于状态III对应的物质 二、填空题（共8题） 14