3.1 电离平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．下列物质属于弱电解质的是 A．乙酸乙酯 B． C． D．苯酚 2．常温下，在pH＝5的HA溶液中存在电离平衡：HAA－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向右移动，HA电离常数增大. B．加入少量NaA固体，平衡向右移动 C．稍微升高溶液温度，溶液中的c(OH－)增大 D．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少 3．在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使CH3COOH的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施是 A．升高温度 B．增大压强 C．加少量NaOH固体 D．通入HCl 4．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线代表HNO2溶液 B．水的电离程度：b点＞c点 C．从c点到d点，溶液中减小(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 5．关于相同体积、pH均为3的盐酸和醋酸溶液，说法正确的是 A．室温时，由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋酸溶液 B．用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时：所需体积相同 C．均加入足量镁粉，反应完全后产生H2的物质的量：盐酸大于醋酸溶液 D．均加水稀释为原来的10倍后：盐酸的pH大于醋酸溶液的pH 6．下列事实不能证明甲酸是弱电解质的是 A．常温下溶液的 B．甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C．常温下溶液的约为2 D．常温下的溶液稀释至100倍，稀释后溶液的约为4.5 7．下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 ⑦将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ⑧氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质 ⑨强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①③⑤⑥ B．②④⑤ C．②⑤ D．②⑤⑥ 8．下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸与水以任意比例互溶 B．1 mol·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L-1 C．醋酸的导电性比盐酸的弱 D．10 mL 1 mol·L-1醋酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应 9．氢氰酸HCN的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．1mol/L氢氰酸溶液能电离出H+ B．HCN易溶于水 C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 10．下列解释实验事实的方程式不正确的是 A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOHCH3COO-+H+ B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g) △H＞0 C．向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.0015mol/LKSCN溶液，溶液呈红色：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OHCO+OH- 11．下列说法正确的是 A．在100℃时，约为6的纯水呈酸性 B．常温下，将盐酸稀释至，所得溶液的约为9 C．常温下，当水电离出的为时，此溶液的可能为2或12 D．常温下，将的盐酸和醋酸各分别稀释至，所得醋酸的略大 12．下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 目的 方案设计 A． 收集干燥纯净的N2 (杂质O2、CO2) 将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热的铜网，最后用真空气囊收集 B． 探究Na2SO3是否变质 取少量固体溶于水，加入足量稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液 C． 酸性：HA>HB 等体积等pH的HA与HB两种酸溶液分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多 D． I-和Fe3＋反应有一定的限度 将0.1mol·L-1 FeCl3溶液与0.2mol·L-1 KI溶液等体积混合，振荡，再加入2mL CCl4，振荡，静置后下层为紫红色 A．A B．B C．C D．D 13．下列有关化学用语表示正确的是 A．的结构示意图： B．碳酸的电离方程式： C．乙烯的球棍模型： D．的结构式： 14．下列符号表征或说法正确的是 A．电离：H2S=HS- + H+ B．位于元素周期表p区 C．空间结构：平面三角形 D．电子式： 15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确