第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．混合溶液： B．氨水—NH4Cl混合溶液() ： C．混合溶液： D．混合溶液： 2．胆矾是一种重要的化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、、、]制备胆矾，流程如下图所示： 下列说法错误的是 A．步骤①中用溶液浸洗的目的是除油污 B．步骤②反应之一的化学方程式为 C．步骤③的实验操作为蒸发结晶 D．经步骤④得到的胆矾，可用乙醇进行洗涤 3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．碱性溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．酸性溶液中：、、、 4．室温下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA 溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A-) B．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA) C．b点所示溶液中c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+) D．a、b两点所示溶液中水的电离程度：a<b 5．25℃时，的，该温度下，将足量的投入等体积的下列溶液中，溶液中的由大到小的排列顺序是 ①溶液  ②溶液    ③溶液  ④饱和溶液 A．①>②>③>④ B．④>③>②>① C．③>④>①>② D．④>①=③>② 6．常温下，下列操作(忽略过程中温度变化)可以使亚硫酸稀溶液中的增大的是 A．通入气体 B．通入气体 C．加入固体 D．加入固体 7．下列实验中，能达到实验目的的是             A．测溶液的 B．取用稀盐酸 C．准确测量中和反应反应热 D．蒸干溶液获得晶体 A．A B．B C．C D．D 8．常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如表，下列说法正确的是 弱酸 H2SO3 H2S HClO 电离常数 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7 Ka1=9.3×10-8 Ka2=1.2×10-12 Ka=4.0×10-8 A．浓度均为0.1mol•L-1H2SO3和H2S溶液，后者酸性强 B．0.25mol•L-1HClO中c(H+)约为1×10-4mol•L-1 C．增大浓度，上述弱酸的电离程度均增大 D．将H2S通入少量NaHSO3发生反应离子方程式：H2S+HSO=HS-+H2O+SO2 9．乙二胺()是二元弱碱，分步电离，在溶液中的电离类似于氨。25℃时，向10 mL乙二胺溶液中滴加等浓度的盐酸，微粒的分布系数(平衡时某含氮微粒的浓度与各含氮微粒浓度之和的比值)随溶液pH的变化曲线如图。下列说法正确的是 A．曲线a代表的分布系数随溶液pH的变化曲线 B．交点m处对应加入的盐酸的体积约为5 mL C．乙二胺的数量级为 D．当溶液中加入10 mL盐酸时，溶液中存在以下关系： 10．下列对物质的分类完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 氨水 硫酸钡 苛性钠 氯化钠 弱电解质 醋酸 亚硫酸 氢硫酸 次氯酸 非电解质 干冰 二氧化硫 碳酸钙 氯气 A．A B．B C．C D．D 11．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是 A B C D 实验目的 测定锌与稀硫酸反应速率 检验SO2中混有的CO2气体 除去Cl2中混有的HCl气体 加热FeCl3溶液制取无水FeCl3固体 实验装置 A．A B．B C．C D．D 12．下列解释事实的离子方程式正确的是 A．润湿的红色石蕊试纸遇变蓝： B．盛装溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： C．将通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色： D．将溶液滴入溶液中，产生红褐色沉淀： 13．T℃下，三种硫酸盐(M表示或或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，。下列说法正确的是 A．在任何条件下都不可能转化为 B．X点和Z点分别是和的饱和溶液，对应的溶液中 C．T℃下，反应的平衡常数为 D．T℃时，用溶液滴定浓度均为和的混合溶液，先沉淀 14．已知25 ℃时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，该温度下PbSO4在不同浓度的硫酸中溶解度如图所示。下列有关说法不正确的是 A．图中A点c(SO)=7 mol·L-1 B．过滤出的PbSO4沉淀用稀硫酸洗涤可以减少沉淀损耗 C．硫酸浓度大于5 mol·L-1时PbSO4溶解度增大的原因是转化成Pb(HSO4)2 D．将Pb(NO3)2、Ba(NO3)2混合溶液滴入稀硫酸中，能生成PbSO4和BaSO4两种沉淀 二、非选择题 1