精品解析：上海市实验学校2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题

上海市实验学校2023学年度高三第一次月考试卷 化学 2023年9月27日 (完卷时间：60分钟　满分：100分) 相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Zr-91 一、分子结构与性质1 1. 铱()属于铂系金属，铂系金属包括钌()、锇()、铑()、铱()、钯()、铂()六种金属。其中铑、铱、钯、铂在周期表中的相对位置如图所示。 回答下列问题： （1）基态铱原子价层电子排布式为_____。 （2）实验室常用氯化钯溶液检验，发生反应为。 ①在标准状况下，含键数目为_____(表示阿伏加德罗常数的值)。 ②分子中键类型是_____(填字母)。 A． B． C． D． （3）实验证明，的结构有两种：呈棕黄色，有极性，有抗癌活性，在水中的溶解度为，水解后能与草酸反应生成；B呈淡黄色，无极性，无抗癌活性，在水中的溶解度为，水解后不能与草酸反应。 ①的空间构型是_____(填“四面体形”或“平面四边形”)。 ②画出A的结构图示：_____。 ③中碳原子的杂化类型是_____，提供孤电子对的原子是_____(填元素符号)。 二、分子结构与性质2 2. 明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为NA) （1）基态Zn原子核外的最高能层符号是___________，基态Zn2+最外层电子排布式为___________。 （2）乳酸锌[]是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有___________(填字母)。1 mol乳酸锌中含有___________个σ键。 A．离子键 B．极性共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力 （3）一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，H2O分子的立体构型为___________形，Zn2+的配位数为___________。甘氨酸(H2N—CH2—COOH)中N原子的杂化轨道类型为___________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释___________。 三、分子结构与性质2 3. 2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题： （1）基态F原子价电子排布图(轨道表示式)为_______。 （2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______；第三电离能的变化图是_______(填标号)。 （3）固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构_______。 （4）CF2=CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。 四、物质结构与性质综合1 4. 过渡金属元素铬()是不锈钢重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。 回答下列问题： （1）对于基态原子，下列叙述正确的是_____(填标号)。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 B．电子能量较高，总是在比子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子吸引力比钾大 （2）三价铬离子能形成多种配位化合物。 中提供电子对形成配位键的原子是_____，中心离子配位数为_____。 （3）中配体分子以及分子的空间结构和相应的键角如下图所示，中的杂化类型是_____，的沸点比的_____，原因是_____。 的键角小于的，分析原因_____。 （4）在金属材料中添加颗粒，可以增强材料耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是_____原子。 五、物质结构与性质综合2 5. 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： (1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为___________；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。SiCl4可发生水解反应，机理如下： 含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为__________