2.3 物质的量 第4课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第4课时　一定物质的量浓度溶液的配制 1 根据质量分数求算 V(aq) mB MB = m(溶液）×ω（B） MB×V(aq) 1000ρV(aq)×ω（B） MB×V(aq) = = 结论：c＝1000ρ ω／Ｍ （直接使用） 1000ρ×ω（B） MB = ρ （注意：密度（ρ ）的单位为g/mL） ÷NA m n N ÷M ×M ×NA 质量 粒子数目 V（气体体积） ÷Vm ×Vm cB（溶液） ×V(aq) ÷V(aq) 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器 (1)天平:应使用分析天平,结合实际情况,可暂用普通电子天平或托盘天平代替。 (2)容量瓶 (3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 ④用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。 加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋转180°→倒立→查漏 往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水。 【深化拓展】容量瓶的使用 (1)使用前一定要检验容量瓶是否漏水,检验步骤是 加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 (2)容量瓶不能用来溶解固体,更不能用玻璃棒搅拌。 固体试样必须在烧杯中溶解后再转移。 (3)配制一定体积的溶液要选用与该溶液体积相同(或相近)规格的容量瓶。 (4)容量瓶的容积是在瓶身所标温度(20 ℃)下确定的,因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。 (5)容量瓶通常不用于贮存试剂,因此配制好的溶液要装入试剂瓶中,并贴好标签。 解：m = n·M = c·V·M =1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g 若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？ 没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。 2.配制过程-以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液为例。 ①称量时：左物右码 ②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。 ③精确度：0.1g 【托盘天平使用注意事项】 【拓展】托盘天平精确度：0.1g 普通电子天平：精确度0.01g或0.001g 分析天平：精确度0.0001g 溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。 原因：某些物质在溶解放出大量的热，会容量瓶体积不准。 向容量瓶中注入液体时,应沿玻璃棒注入,且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上,棒身直立于瓶口中央。以防注入操作时液体流出,造成溶质损失。 洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。 容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？ 如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？ 易于控制，防止加水超过刻度线 不能，必须重新配制 如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？ 不能，属于正常现象 容量瓶不能长期储存溶液 装瓶 贴签 装瓶 贴签 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程示意图 实验目的：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液 实验仪器： 100mL 100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 在配制NaCl溶液的实验中,玻璃棒用到了几次,其作用分别是什么? 提示:实验中用到了4次玻璃棒,其作用有2种: (1)搅拌,加快NaCl固体溶解; (2)引流(①转移NaCl溶液,②转移洗涤后溶液,③转移蒸馏水)。 具体分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例) 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L-1) m V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏小 称量NaOH时间过长 减小 — 用滤纸称NaOH 减小 — 向容量瓶转移时少量溶液溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时,水加入过多并用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L-1) m V 砝码沾有其他物质或已生锈 增大 — 偏大 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 容量瓶未干燥 — — 不变 定容后经振荡、摇匀,静置后液面下降 — — 仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1):加水量偏多,导致溶液体积偏大,使所配溶液浓度偏小。 ②俯视刻度线(图2):加水量偏少