2.3 物质的量 第3课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第3课时　物质的量浓度 1 素养目标 1.通过类比溶液中溶质的质量分数,学习认识物质的量浓度的含义。 2.通过实验操作,学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作, 并会分析实验误差,提升实验探究能力与创新意识。 3.知道容量瓶的特点、用途及使用注意事项。 4.掌握物质的量浓度的有关计算,逐步提升证据推理思维能力。 感谢您下载包图网平台上提供的PPT模板！包图网是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 2 【知识铺垫】 1.溶液由溶剂和溶质组成,溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比, 其计算式为溶质的 溶质的质量分数为20%的NaCl溶液表示100 g NaCl溶液中含有20 g NaCl。 2.使用托盘天平称量固体质量的第一步操作是调平衡,称量时药品放左盘, 砝码放右盘。 3.实验室配制100 g 40%的NaOH溶液,需用托盘天平称量40.0 g NaOH,然后加入60 g水,搅拌均匀即可。 4.溶液稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 一、物质的量浓度 mol/L或mol·L-1 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 【微思考1】从100 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中取出20 mL溶液, 这20 mL溶液中NaCl的物质的量浓度是多少? 提示 根据溶液的均一性可知,取出的20 mL溶液中NaCl的物质的量浓度仍为0.5 mol·L-1。 注意事项 1. 固体或纯液体不讨论物质的量浓度。 2. 根据溶液的均一性，溶液各处溶质的物质的量浓度相同。 【问题探究】 请探究下列问题: (1)从500 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液中,取出100 mL溶液,则这100 mL溶液的物质的量浓度为多少?含有的NaCl的物质的量为多少? 提示 2 mol·L-1;n(NaCl)=2 mol·L-1×0.1 L=0.2 mol。 (2)在标准状况下,448 L NH3溶于水中,形成1.5 L溶液,则溶液的物质的量浓度为多少?写出计算步骤。 (3)要配制500 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液,则需要CuSO4的质量是多少?需要胆矾(CuSO4·5H2O)的质量是多少?写出计算步骤。 提示 n(CuSO4)=0.5 L×1 mol·L-1=0.5 mol, m(CuSO4)=0.5 mol×160 g·mol-1=80.0 g, m(CuSO4·5H2O)=0.5 mol×250 g·mol-1=125.0 g。 (4)0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)、c( )分别为多少? 提示 c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=1.0 mol·L-1, c( )=3c[Al2(SO4)3]=1.5 mol·L-1。 【深化拓展】 物质的量浓度计算的“四种类型” (1)物质的量浓度的简单计算: (2)溶液稀释的有关计算:稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀) 要配制250 mL 1 mol·L-1的浓盐酸,需要5 mol·L-1的盐酸多少毫升? 250 mL×1 mol·L-1=V×5 mol·L-1,V=50 mL。 (3)溶液(同溶质)混合的有关计算:混合前后溶质总的物质的量和质量不变。 c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混) m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混) (4)物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系: 98%的H2SO4溶液(ρ=1.84 g·cm-3)的物质的量浓度为多少? 【素能应用】典例1.将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 (1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为　　　　　, 溶液中Cl－的物质的量浓度为　　　　。  (2)配制1 mol·L-1的MgCl2溶液500 mL,需该溶液的体积为　　　　。  (3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L-1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为　　　　　　　,通入HCl气体的体积(标准状况下)为　　　　。  (1)2 mol·L-1　4 mol·L-1 (2)250 mL　(3)1 mol·L-1　11.2 L 变式训练1 1 L浓度为1 mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是(　) A.通入标准状况下的HCl气体22.4 L B.将溶液