2.3 物质的量 第1课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1课时 物质的量的单位—摩尔 1 素养目标 1.通过类比已熟悉的物理量及其常用单位,领会物质的量及其单位—摩尔的含义及标准,培养证据推理与模型认知的能力。 2.在领会物质的量的基础上,逐步建立微粒数和宏观质量间的联系,搭建起宏观物质与微观粒子间的桥梁,培养宏观辨识与微观探析的能力。 感谢您下载包图网平台上提供的PPT模板！包图网是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 2 国际单位制（SI）的7个基本单位 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克(公斤) kg 时间 秒 s 物质的量 摩[尔] mol 热力学温度 开[尔文] K 电流强度 安[培] A 发光强度 坎[德拉] cd 3 一、物质的量及其单位 1.物质的量 (1)定义: 表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。 (2)符号及单位: 符号为 n ,单位为摩尔。 2.摩尔 物质的量的对象不是宏观物质,而是微观具有可数性的“基本单元”——微粒或特定组合 作为物质的量的单位，摩尔可以计量原子、分子、 离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。 【深化拓展】物质的量的理解——“四化” 1 mol H、 1 mol H+、 1 mol H2 国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA， 其单位是mol-1。通常用6.02×1023 mol-1表示。 3.阿伏加德罗常数 【微思考1】小明同学学习了物质的量以后,他认为1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子,6.02×1023就是阿伏加德罗常数,这个观点正确吗?为什么? 提示 不正确。构成物质的微粒可以是分子、离子或原子,因为不能确定该物质是由哪种微粒构成的,所以错误;阿伏加德罗常数是有单位的,其单位是mol-1,错误。 4. 1.204×1024个NO3－相当于 mol NO3－ 。 1. 1 mol H2O中约含有 个水分子； 2. 0.5 mol NaOH中约含有 个Na+； 6.02×1023 3.01×1023 3. 6.02×1023个H2相当于 mol H2 ； 1 2 1 mol SO3中含有多少个分子?多少个原子?多少个电子? 提示 NA;4NA;40NA。 粒子数之比 = 物质的量之比 = N2 N1 n2 n1 9 物质的量为1 mol的几种物质 序号 物质 相对原子(分子)质量 质量 物质的量 1 Fe 56 g 1 mol 2 Cu 64 g 1 mol 3 Al 27 g 1 mol 4 Zn 65 g 1 mol 5 S 32 g 1 mol 6 NaCl 58.5 g 1 mol 7 H2O 18 g 1 mol 8 蔗糖 342 g 1 mol 二、摩尔质量 2.摩尔质量的理解——“三性” (1)等同性:摩尔质量(单位为g·mol-1时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等,它们的含义和单位是不同的。 (2)确定性:对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的量的多少而改变。 (3)近似性:由于电子的质量非常小,所以离子的摩尔质量以g·mol-1为单位时,其数值近似等于该粒子的相对原子质量,如Na和Na+的摩尔质量都为23 g·mol-1。 【情境链接】如图为矿泉水,每瓶水500 mL质量为500 g,你能计算出 一瓶水中含有多少个水分子吗? 提示 首先根据 计算出一瓶水的物质的量:n= =27.8 mol, 再由N=n·NA就可计算出一瓶水含有的水分子数 N=27.8 mol×6.02×1023 mol-1=1.67×1025。 【自我小测】判断正误: (1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。(　　) 提示 ×。物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。 (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。(　　) 提示 ×。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,摩尔是其单位。 (3)1 mol氧气中约含有6.02×1023个原子。(　　) 提示 ×。氧气是双原子分子,1 mol氧气中约含有2×6.02×1023个原子。 (4)1 mol H2和1 mol H2O中所含的分子数和原子数都相等。(　　) 提示 ×。分子数相同,原子数不同。 2.(1)9 g H2O的物质的量为　　　　　,含有的氢原子数为　　　　。  (2)3.01×1023个H2SO4分子