第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列解释事实的方程式正确的是 A．的水解平衡： B．稀和铜反应： C．向AgCl浑浊液中滴加溶液，白色沉淀变黑： D．与在酸性条件下混合产生黄色沉淀： 2．大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)来制备，工艺流程如下： 下列叙述错误的是 A．酸浸后，得到滤渣的主要成分是 B．在滤液②中主要的金属阳离子有、 C．制备时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全 D．在制备的过程中会生成(为价)，则中含有的过氧键的数目为 3．肥田粉(硫酸铵)水溶液呈现 A．中性 B．碱性 C．酸性 D．其酸碱性与浓度有关，要实验测定 4．将醋酸溶液加水稀释。稀释过程中，下列说法不正确的是 A．醋酸浓度减小 B．的电离程度增大 C．醋酸电离平衡向右移动 D．氢离子浓度增大 5．下列溶液中，c(H+)最大的是 A．50mL0.1mol/LHCl溶液 B．100mL0.1mol/LNaOH溶液 C．50mL0.1mol/LH2SO4溶液 D．100mL0.1mol/LCH3COOH溶液 6．25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．根据下列实验操作和实验现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性 B 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成， Fe3+催化H2O2分解产生O2 C 铝片先用砂纸打磨，常温下再加入到浓硝酸中 无明显现象 常温下，铝不跟浓硝酸反应 D 向浓度均为0.01mol/L的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 8．常温下，某柠檬水溶液的pH是3，其中的是 A． B． C． D．0.1 9．下列根据实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加少量酚酞试液 溶液变红 该溶液一定是碱 B 向Na2CO3溶液中滴加盐酸 有气泡产生 非金属性：Cl＞C C 向饱和AgCl溶液中滴加饱和食盐水 产生白色沉淀 AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡 D 向FeI2溶液中逐滴滴加氯水 溶液变黄 氧化性：Cl2＞Fe3+ A．A B．B C．C D．D 10．下列关于实验操作的描述正确的是 A．氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装标准溶液 B．从食盐水中得到晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干 C．用苯萃取溴水中的，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出 D．配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线 11．室温下，向20mL 的HA溶液中逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积变化)，溶液中由水电离出的浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A．b点溶液中 B．c点溶液呈中性 C．室温下，的HA溶液中 D．在滴加过程中，先减小后增大 12．氨水中存在下列平衡：，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 增大的是 A．加 B．加水 C．加 D．加同浓度氨水 二、非选择题 13．工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下： 已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为______。 温度/℃ 10 30 60 90 浓度/mol·L-1 0.21 0.17 0.14 0.10 14．沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中的浓度，可用标准溶液滴定待测液。已知： 物质 颜色 白 黄 白 砖红 白 (1)滴定时可选为滴定指示剂的是_______(填字母)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 (2)如何确定该滴定过程的终点：_______。 15．按要求回答下列问题 (1)一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸 ①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示) ②当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 _______(用a、