河北省定州市2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

绝密★启用前 2023-2024学年度高二年级期中测试 化学(A) 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.司母戊鼎是已知中国古代最重的青铜器，其主要成分为Cu84.77%、Sn11.64%、P%2.79%。 下列说法错误的是 A.青铜中三种元素的活动性由强到弱的顺序为Sn>P%>Cu B.青铜的熔点高于纯铜 C.青铜器表面的“铜绿”的主要成分为Cu2(0H)2C0 D.应将司母戊鼎保存在干燥的环境中，否则容易腐蚀 2.化学与生产、生活、能源，环境等方面关系密切，下列有关说法错误的是 A.热的纯碱溶液可用于洗涤餐具上的油污 B.家电遥控器中使用的锌锰碱性电池的负极材料为锌 C.制作太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 D.推广新能源汽车能防止光化学烟雾产生 3.下列结构模型或化学用语正确的是 A.水分子的球棍棋型：●。○ B.N2的电子式：NN C.碳酸氢铵的电离方程式：NH,HCO,一NH+H·+CO D.氢氧化钠溶液与稀醋酸反应的离子方程式：OH+CHC00H一CH,CO0+H2O 4,下列装置或操作不能达到实验目的的是 氯化铁溶液 ! N04 哥氢氧化钠溶被 A.探究温度变化对化学平衡的彤响 B.制取Fe(OH),胶体 玻璃罩 水 酸 C、验证浓硫酸的吸水性 D.测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的焓变 5.N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molS02与足量02充分反应时转移2N.个电子 B.标准状况下0.5 mol CC4的体积为11.2L C.1L0.1molL(NH)2S0,溶液中含有0.2N个NH D.常温下8gCH4中含有2N个C-H键 6.NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 HO Y 通电 点燃 HCI 反应I H 反应Ⅱ NaCl Ca(OH) 熔融 Y 反应V 源白粉 通电 反应Ⅲ Na 下列说法错误的是 A反应I的化学方程式为NaCl+2H,0通电Na0H+H,↑+C,t B.反应I、Ⅱ、ⅢV均为氧化还原反应 C.X的溶液可用于吸收含Y的尾气 D.漂白粉的有效成分为Ca(Cl0), 7.有一种离子液体电解液，有望提高钠离子电池的安全性，其结构如图所示。X、Y、乙、W为原 子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，下列说法错误的是 A,X和W的最高价氧化物的水化物均为强酸 B.简单氢化物的稳定性：X>Y>Z C.Y和W位于同一主族 D.Y,和Y,均为酸性氧化物 8.一定条件下，反应H2(g）+Br(g)一2HBr(g)的速率可用=kc(H2)c(Br,)c'(HBr)表 示，已知k为与温度有关的常数。该反应在不同浓度下的反应速率如下： e(H2 )/(mol.L-) c(Br2)/(mol.L-) c(HBr)/(mol.L-) 反应速率 0.1 0.1 2 0.1 0.4 2 8 0.2 0.4 2 16 0.4 0.1 4 26 下列说法错误的是 A.a=1 BB=号 C.y=1 D.温度升高时，k增大 9,一定条件下，汽车尾气中N0生成过程的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为 + D⑦ 放出能量 吸收能量 吸收能量 2×632 kJ-mol- 946 kJ-mol-1 498 kl mol- 02 NO A.N2+02—2N0△H=+180kmal B.N2(g)+0,(g)—2N0(g)△H=+812 kJ.mol C.N2 (g)+02 (g)=2NO(g)H=-180 kJ-mol- D.N,(g)+02(g)=2N0(g)△H=+180kJ-mol-l 10.银铝电池具有能量密度高的优点，其工作原理如图所示，电池放电时的反应为2A1+3Ag0 +2Na0H+3H,0—=2Na[Al(0H),]+3Ag。 AgO NaOH溶礼 aOH溶液 阳离子交换膜 下列说法错误的是 A.A1为电源负极 B.正极反应为Ag0+2e”+H0一Ag+20H C.放电时负极区pH增大 D.放电时Na+通过交换膜向右侧移动 11.某温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中加入0.100molN,0,发生反应N04(g)一 2NO2(g)△H>0,体系中N,0,的浓度随时间的变化如表。 t/s 0 20 40 60