第四章 物质结构元素周期律 单元测试 2023---2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共12题） 1．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 做Na2SO4样品的焰色试验，观察焰色呈黄色 Na2SO4样品不含钾的化合物 B 向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液至过量，前者生成白色沉淀，后者先生成沉淀，后沉淀溶解 Mg的失电子能力比Al的弱 C 向KI溶液中滴加少量的新制氯水和适量四氯化碳，振荡，上层几乎无色，下层呈紫红色 Cl2的氧化性比I2的强 D 向NaHSO3溶液中滴加盐酸，产生气泡 氯的得电子能力比硫的强 A．A B．B C．C D．D 2．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物。下列说法正确的是 A．E、B两元素形成的化合物都为黑色固体 B．B、D形成的化合物为白色固体 C．D的单质只有还原性，没有氧化性 D．A与B只可以形成1种10电子微粒 3．下列叙述正确的是 A．两种非金属原子间也可能形成离子键 B．Na2CO3和CaCl2中化学键类型完全相同 C．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 D．离子化合物中不一定含有金属元素 4．下列说法不正确的是 A．金刚石和互为同素异形体 B．和互为同分异构体 C．和互为同位素 D．与一定互为同系物 5．下列表示方法正确的是（    ） A．的结构示意图为 B．的电子式为 C．硫离子的电子式为 D．的电子式为 6．向Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入KOH溶液．下列图像能正确表示反应生成沉淀的质量（m）与加入KOH溶液体积（v）的关系是 A． B． C． D． 7．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的一种核素原子核内没有中子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个质子。下列说法错误的是 A．XEZ是一种具有强氧化性的酸 B．氢化物的沸点：Z>W>E C．ZW2中各原子最外层均达到8电子结构 D．元素的最高正价：W>Z>Y 8．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．R的氧化物一定含有离子键 B．X、Z可形成离子化合物 C．M的氢化物常温常压下为气体 D．最高价含氧酸的酸性：Z＜Y 9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素符号 原子半径 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2、+4、+6 +3 -2 根据表中信息判断下列说法正确的是 A．单质与稀硫酸反应速率的快慢：R＞X B．离子半径：＞ C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：R＞X D．简单氢化物的稳定性：Z＞T 10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W的质子数之和为12且可形成WX型离子化合物，Y、Z同周期相邻且可形成常见的气态化合物，下列说法正确的是 A．简单离子半径：W＞Y＞Z B．X、W均位于IA族 C．简单氢化物的沸点：Y＞Z D．化合物WX中含有共价键 11．用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．冰水混合物中有个共用电子对 B．物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有个数为 C．标准状况下，22.4L所含分子数为 D．标准状况下，71g氯气与水反应转移电子数为 12．牛奶中含有丰富的蛋白质、脂肪、维生素和矿物质(富含钙、磷、钾、硫、镁、钠等常量元素)。随着原子序数的递增，其组成元素中部分短周期元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。对下列相关元素及其化合物的性质判断不正确的是 A．x是氢元素 B．w、f简单离子的半径大小： C．w、g的简单气态氢化物的热稳定性： D．最高价氧化物对应的水化物碱性： 二、填空题（共8题） 13．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）f在周期表中的位置是 。 （2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)： > ；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 > 。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： 。 （4）写出e的单质在足量d2中燃烧后的产物与y的高价