第一章 化学反应的热效应 单元测试 2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题（共13题） 1．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)  ΔH＝－akJ/mol，已知(a、b、c均大于零)，下列说法正确的是（    ）    A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2 molH—I键所需能量 C．断开2mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ D．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量等于2akJ 2．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH=-890kJ·mol-1 B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH=＋890kJ·mol-1 C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH=-890kJ·mol-1 D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH=-445kJ·mol-1 3．已知反应  △H，反应中相关化学键的键能数据如表所示，则△H为 化学键 C-H C=O H-H 键能/ a b c d A． B． C． D． 4．已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　  ΔH=-24.8 kJ·mol-1 3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)  ΔH=-47.2 kJ·mol-1 Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)   ΔH=＋640.5 kJ·mol-1 则反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的反应热约为 A．-109 kJ·mol-1 B．-218 kJ·mol-1 C．-232 kJ·mol-1 D．-1 308 kJ·mol-1 5．甲基丙烯与的加成反应有两种产物，这两种加成反应过程与其相应的能量变化曲线关系如下图所示。在恒容绝热密闭容器中通入一定量的甲基丙烯与的混合物进行有关反应。下列说法正确的是 A．产物稳定性强弱：产物1>产物2 B．反应的活化能大小：反应I<反应Ⅱ C．大小：反应I<反应Ⅱ D．由甲基氯丙烷转化为甲基1氯丙烷为吸热反应 6．已知在101kPa时：CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=－820 kJ·mol－1 。下列说法正确的是 A．CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH＞－820 kJ·mol－1 B．CH4的燃烧热是820 kJ C．1mol CH4和2mol O2的键能之和大于1mol CO2和2mol H2O的键能之和 D．11.2L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量。 7．二氟卡宾(：CF2)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成S=CF2，反应历程如图所示： 下列叙述错误的是 A．S8和：CF2生S=CF2成反应的ΔH=-207.13kJ/mol B．由生成的活化能为34.21kJ/mol C．上述反应历程中存在S-S键的断裂和生成 D．决定反应速率的基元反应的活化能为41.65kJ/mol 8．和都是重要的化工产品。磷与氯气反应有如图转化关系。下列叙述正确的是    已知：在绝热恒容密闭容器中发生反应(1)、反应(2)，反应体系的温度均升高。 A． B． C．中，最大 D．分子中每个原子最外层都达到8电子结构 9．分为斜方硫和单斜硫，一定条件下，斜方硫转化为单斜硫且吸收能量。在该条件下，下列说法正确的是 A．单斜硫更稳定 B．单斜硫和斜方硫完全燃烧放出的热量一定不同 C．从能量变化的角度，盐酸与的反应也为吸热反应 D．所有的吸热反应都需要加热 10．下列关于能量变化的说法正确的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．对于反应，在光照和点燃条件下的不相同 C．已知C(石墨，s)(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 D．若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则该反应是放热反应 11．关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-2 600 kJ/mol； ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　       ΔH=-566 kJ/mol； ③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)      ΔH=+216 kJ/mol。 下列叙述正确的是 A．CO的燃烧热为ΔH=+283 kJ/mol B．在③进行时，若加入催化剂，