3.3.1盐的水解 第1课时 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 盐类的水解原理【课时1】 第三节　盐类的水解 1、证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。 2、变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 核心素养 学习目标 1．了解不同盐溶液的酸碱性。 2．理解盐溶液的水解规律。 3．掌握盐类水解方程式的书写方法。 一、盐溶液的酸碱性 【思考与讨论】 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢? Na2CO3溶液＋酚酞 活动与探究 如何验证Na2CO3溶液的酸碱性？ pH试纸 pH计 盐溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 盐类型 酸碱性 用pH试纸分别测定下表溶液的酸碱性 探究盐溶液的酸碱性 探究盐溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 盐类型 酸碱性 强酸 强碱盐 强酸 强碱盐 中性 中性 碱性 碱性 碱性 酸性 酸性 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 用pH试纸分别测定下表溶液的酸碱性 1.盐的类型与盐溶液酸碱性的关系 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液酸碱性 中性 酸性 碱性 谁强显谁性，同强呈中性 结果与讨论 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 溶液呈中性 c(H+)＝c(OH-) 溶液呈酸性 c(H+)＞c(OH-) 溶液呈碱性 c(H+)＜c(OH-) 上述盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-，它们的水溶液为什么有的显酸性，有的显碱性呢? 探究原因 【思考1】NaCl溶液为什么呈中性？ 纯水中： 加NaCl后： c(H＋) =c(OH－) c(Na＋) =c(Cl－) NaCl电离产生的Na+和Cl–均不能与水电离产生的OH–和H+相互作用生成弱电解质。 即加NaCl后不影响水的电离平衡。 不反应 不反应 【思考2】NH4Cl溶液为什么呈酸性？ H2O H+ + OH– 纯水中： c(H＋) =c(OH－) 加NH4Cl后： NH4Cl Cl– + NH4+ NH3·H2O 减小 增大 + c(H＋) ＞c(OH－) 使得 解释：NH4Cl电离出来的NH4+能与水电离出来的OH–结合生成弱电解质—NH3·H2O，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。 【思考3】CH3COONa溶液为什么呈碱性？ H2O H+ + OH– 纯水中： c(H＋) =c(OH－) CH3COONa = CH3COO_ + Na+ 加醋酸钠： + CH3COOH 减小 增大 c(H＋) ＜c(OH－) 使得 解释：CH3COONa电离出来的CH3COO-能与水电离出来的H+结合生成弱电解质—CH3COOH，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中c(H＋) ＜c(OH－)，溶液呈碱性。 14 盐 + 水 酸 + 碱 2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 例1.下列哪些盐能发生水解？溶液显什么性？ FeCl3 Na2SiO3 NaClO Na2S NaF KNO3 酸性 碱性 碱性 碱性 碱性 中性 FeCl2 酸性 CuSO4 酸性 [对点演练] 二、盐类的水解 在水溶液中，盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解 1、定义： 弱酸阴离子或弱碱阳离子 弱酸或弱碱 二、盐类的水解 1、某种盐溶于水后，溶液显酸性，一定是水解的原因吗？ 不一定。例如NaHSO4溶于水 思考与交流 3、Na2CO3碱性比CH3COONa的强，为什么？ 碳酸比醋酸的酸性弱，CO32-越容易结合水电离出来的H+，水解程度：CO32-＞CH3COO- 越弱越水解 2、某种盐溶液发生水解，呈酸性或碱性吗？ 不一定。例如CH3COONH4呈中性 盐易溶，有弱离子。 促进水的电离。 2、水解的条件： 3、水解的实质： 使 c (H+) ≠ c (OH–) 生成弱电解质； 4、水解的规律： 有弱才水解, 无弱不水解 都弱双水解 越弱越水解； 有弱才水解, 无弱不水解