第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元测试 2023-2024学年高二上学期沪科版(2020)化学选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．2023年全球电动汽车销量预计超过1400万辆，为全球经济复苏和环境保护做出较大贡献。燃油汽车尾气中除大量外，还含有和气体。某研究小组用新型催化剂对、催化转化进行研究，测得一段时间内，条件下，的转化率、剩余的百分率以及无时直接分解为的转化率随温度的变化情况如图所示。      反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   下列叙述不正确的是 A．   B．曲线c表示：无时，直接分解为的转化率 C．775K，时，不考虑其他反应，该时刻 D．温度在775K~875K时，催化剂活性较强 2．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)    K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法正确的是 A．通入Ar，气体压强增大，上述反应正向移动 B．通入CO的瞬间，逆反应速率逐渐增大 C．CO的平衡转化率为80% D．反应前H2S物质的量为7mol 3．由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应如下：，在298K下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。下列说法错误的是 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 A．为提高γ-羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可以减小压强 B．该反应在80～100min内的平均反应速率为5.0×10-4mol·L-1·min-1 C．120min时γ-羟基丁酸的转化率为50% D．298K时该反应的平衡常数K=2.75 4．下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是 A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．夏天喝碳酸饮料打开瓶盖大量气泡冒出 C．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 D．N2 + 3H2⇌2NH3   ΔH<0  工业上采用高温条件更有利于合成氨 5．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是 A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，v正、v逆均增大 B．其他条件不变，升高温度，v正增大、v逆减小且H2O(g)转化率增大 C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均增大 D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正增大而v逆减小 6．反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应进程的关系如图所示： 下列有关不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅱ为吸热反应 B．进程Ⅲ中S·Y是反应的催化剂 C．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ D．生成P的速率：Ⅱ>Ⅲ 7．Ni活化C2H6反应历程如下图所示： 下列说法正确的是 A．决速步骤反应的活化能为 B．反应历程中存在非极性键和极性键的断裂与形成 C．上述活化反应属于吸热反应 D．三种中间体的稳定性：中间体中间体中间体3 8．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2molNOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是 A．A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率 B．A、B两点的压强之比为25∶28 C．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率小于80% D．容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移动 9．已知反应C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)    ΔH<0。一定温度和压强下，在密闭容器中投入一定量C2H4和H2，反应达到平衡。下列说法正确的是 A．使用高效催化剂，乙烯的平衡转化率增大 B．增大容器容积，平衡正向移动，乙烷浓度增大 C．保持容积不变，升高体系温度，平衡常数K减小 D．保持容积不变，再充入一定量H2，乙烷体积分数增大 10．某探究小组设计实验测定反应的平衡常数并探究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。步骤如下： (1)实验Ⅰ：配制溶液和溶液。各取混合(忽略反应引起的溶液体积变化，下同)，测得平衡时浓度为。 (2)实验Ⅱ：将溶液、溶液与水混合，测得平衡时浓度为。 下列分析正确的是 A．配溶液所用玻璃仪器只需容量瓶、量筒和玻璃棒 B． C．该组实验可作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据 D．测得该反应的 11．在热力学标准态(、)下；由稳定的单质发生反应生成化合物的反应热叫该化合物的生成热。氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据如图。下列判断正确的是 A．沸点： B．反应的 C．