第三章水溶液中离子反应与平衡 单元测试- 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试 一、单选题 1．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 实验方案 探究目的 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变成浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 C 常温下，向盛有NaCl、NaI的混合溶液中加入2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，观察沉淀颜色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，观察实验现象 氯气与水的反应是否存在限度 A．A B．B C．C D．D 2．氧及其化合物具有广泛用途。是常用的氧化剂，的燃烧热为，氧炔焰产生的高温可用于焊接金属。可用于水处理，pH约为8时，可与反应生成、和。可用于研究酯化反应的机理。CaO可用于烟气(含、、、等)脱硫。是一种绿色氧化剂，电解饱和溶液产生的经水解可制得。下列化学反应表示正确的是 A．乙炔的燃烧： B．CaO吸收的反应： C．处理含废水的反应： D．水解制得的反应： 3．FeF3是制备硫化物全固态锂电池高能正极材料的原料。一种制备FeF3材料的生产流程如下：    下列叙述正确的是 A．“混合溶液”时要用到烧杯、玻璃棒 B．“反应器”中温度越高，越有利于制备FeF3 C．“系列操作”得到的滤液，可采用分液的方法循环利用 D．“灼烧”时通入Ar的主要作用是带走水蒸气防止FeF3水解 4．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如下图。下列说法正确的是    A．气体N、M分别为和 B．该流程中只有“食盐水”可以循环使用 C．加入氯化钠粉末的作用是由于同离子效应，让单独结晶出来 D．为使沉淀充分析出需采用的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 5．用溶液滴定溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为时，溶液的稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述错误的是 已知：，，    A．点的混合溶液， B．的过程中，水的电离程度不断增大 C．总反应的化学方程式： D．点的混合溶液， 6．室温下，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，若pc(B)=-lgc(B)，则所得溶液中pc(H2A)、p(HA-)、pc(A2-)与溶液pH的关系如图所示，已知醋酸的电离常数Ka(CH3COOH)=10-4.76。下列说法不正确的是 A．CH3COO—与HA—不能大量共存 B．M点时，2c(HA—)+c(A2—)＜c(Na+) C．Na2A溶液第一步水解常数数量级为10—10 D．NaHA溶液中：c(H+)[+1]=c(OH—)[+1] 7．下列离子方程式书写正确的是 A．向BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2++H2O+CO2=BaCO3↓+2H+ B．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：++H2O=Al(OH)3↓+ C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：+CO2+H2O=2 D．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物质的量溶质的Ba(OH)2溶液：2++Ba2++2OH—=BaSO4↓+2NH3∙H2O 8．某小组设计实验测定某胆矾()样品的纯度(杂质不反应)；称取 g胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制液25.00mL，于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用c 溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。已知：。下列叙述错误的是 A．滴定终点颜色由蓝色变为无色 B．加入足量KI溶液反应为 C．胆矾纯度为 D．若用待测液润洗锥形瓶，结果会偏低 9．25℃下，甘氨酸溶液中H3N＋CH2COO－、H3N＋CH2COOH和H2NCH2COO－的分布系数δ与溶液pH关系如图所示。如A2－的分布系数 已知：pKa(CH3COOH)=4.76，下列说法错误的是    A．甘氨酸具有两性 B．甘氨酸以H3N＋CH2COO－内盐形式存在时pH>7 C．H3N＋CH2COOH与CH3COOH相比，说明具有推电子效应 D．的平衡常数 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100g质量分数为46%C2H5OH溶液中所含O—H键数目约为7NA B．质量为14g的14C含有的中子数为6NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA D．将0.1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目小于0.1NA 11．下列实验操作与实验目的均正确的是 选项 实验操作 实验目的 A 将5m