第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题（共12题） 1．常温下，将溶液滴加到某二元弱酸()中，混合溶与或的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A． ()的数量级为 B．曲线M表示与的变化关系 C．常温时，溶液显酸性 D．当混合溶液呈中性时， 2．下列各组离子能大量共存的是 ①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+ ②加入 KSCN 显红色的溶液中：K+、NH 、Cl-、S2- ③常温下能够与金属 Cu 反应放出气体的溶液中：Fe3+、Al3+、SO、K+ ④pH=2 的溶液中：NH 、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO、MnO A．②③ B．①③ C．①⑤ D．③④ 3．下列有关离子方程式中书写错误的是 A．工业盐酸呈现亮黄色原因： Fe3+ +4Cl-   [FeCl4]- B．氯化铜溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuC14]2-+4H2O C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2++OH- +H++SO= BaSO4↓+H2O D．向氯化银悬浊液中加入足量碘化钾溶液： I-(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl-(aq) 4．下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A．加热溶液除去油污： B．泡沫灭火器的原理： C．用饱和溶液处理锅炉水垢中的： D．将水加热至90℃，水的pH变小： 5．向200 mL Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中逐渐加入Fe粉，生成气体的物质的量(n)与加入Fe粉质量(m)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．原溶液中c(SO)=0.65 mol/L B．原溶液的pH=1 C．M点对应加入铁粉的质量为2.8 g D．将M点溶液直接加热蒸干可得到纯净的FeSO4 6．为测定某醋酸溶液浓度，量取20.00mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。以下实验操作导致测定浓度偏高的操作有几个 ①酸式滴定管用蒸馏水洗涤后加入醋酸溶液 ②锥形瓶用待测液润洗后加入20.00mL醋酸溶液 ③选酚酞做指示剂 ④当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，即为滴定终点 ⑤滴定管(装标准溶液)滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度 ⑥中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 7．下列实验方案中，可以达到实验目的的是 选项 实验操作与现象 目的或结论 A 用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH 验证酸性：CH3COOH＞HClO B 在一定条件下,向混有少量乙烯的乙烷中通入氢气 除去乙烷中的乙烯 C 向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡，白色固体溶解 与Mg(OH)2溶解出的OH-结合，导致Mg(OH)2溶解 D 向NaI、NaCl混合稀溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 8．常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数为或]与的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．次氯酸的电离方程式为 B．曲线依次表示、的变化 C．次氯酸电离常数的数量级为 D．向次氯酸溶液中加溶液，将减小 9．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，阳极质量减少，阴极得电子数目一定为2 B．蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羟基数目为2 C．溶液中阴离子数目大于0.1 D．常温常压下，中所含键数目为4 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃，的1.0L溶液中含有的数目为0.2 B．3.1g(正四面体结构)中的共价键数目为0.4 C．在(浓)反应中，若有212g氯气生成，则反应中转移电子的数目为5 D．加热条件下，2010浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1 11．下列现象或事实、解释都正确的是 选项 现象或事实 解释 A 将石油分馏的产品石蜡加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色逐渐褪去 石油中含有烯烃等不饱和烃 B 取少许Na2SO3样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生 Na2SO3样品中含有Na2SO4 C 常温下，分别测定等浓度的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH，前者的pH较大 SiO结合H+的能力比CO强 D 向含AgCl和AgBr的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生两种颜色的沉淀，但以淡黄色为主 溶液中增大 A．A B．B C．C D．D 12．常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol/L Na2CO3溶液和25mL0