2024届高三化学一轮复习 磷及其化合物 基础练

磷及其化合物 一、单选题（共12题） 1．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．FeS具有氧化性，可用于制取硫酸 B．不溶于水，可以作半导体材料 C．具有还原性，可用于漂白某些有色物质 D．具有难挥发性，可用于制取挥发性酸 2．黄铁矿是自然界中常见的金属矿物，主要成分为FeS2。工业上常煅烧其生成含铁矿渣和含硫气体。含硫气体可用来提取硫和制造硫酸，制硫酸时的尾气常用氨水吸收；含铁矿渣与硫酸反应后再加入Na2HPO4溶液，可制备FePO4。常温下可用铁质容器贮存浓硫酸。FeS2的晶胞如下图所示。    下列说法正确的是 A．Fe元素位于元素周期表第四周期，ⅥB族 B．的电子式为   C．晶胞中距离每个最近的Fe2+可以构成一个正八面体 D．常温下浓硫酸与铁不反应 3．用排空气法收集气体X并将试管倒立在水中，实验如图所示。下列说法不正确的是    A．若X为NO2，剩余气体为NO，试管中溶液pH<7 B．若X为Cl2，试管中溶液可使石蕊褪色 C．取反应后试管中溶液，滴入品红溶液褪色，X可能为SO2 D．若X为NH3，试管中溶液在空气中露置后pH下降，说明氨水有挥发性 4．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是    A．pH=5的a、d水溶液中c(H+)相同 B．c通入紫色石蕊先变红后褪色 C．b和e反应可能生成Na2S2O3 D．e能够促进水的电离 5．只含短周期元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 盐a溶液刺激性气味气体b红色褪去 A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．反应①中还可能生成沉淀 C．反应②可能没有化合价变化 D．b可能是含极性键的非极性分子 6．下列有关浓硫酸的叙述中正确的是 ①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 ②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 ③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 ④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成 ⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 ⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO2 ⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 ⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2 A．①②③ B．①④ C．③⑤ D．⑥⑦⑧ 7．下列实验装置或原理错误的是               A．制取SO2 B．验证漂白性 C．验证还原性 D．验证氧化性 A．A B．B C．C D．D 8．如图是硫的价类二维图。下列分析正确的是 A．可实现a→b→c→d→e→b→a的转化 B．b→e→d是形成硫酸型酸雨的唯一途径 C．f能与e反应，不能与d反应 D．f在足量空气中燃烧生成a 9．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠的装置如下。下列说法错误的是    A．b中反应的离子方程式为或 B．c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液 C．为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2必须过量 D．d中试剂可以是NaOH溶液也可以是H2O2 10．回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。    下列说法不正确的是 A．废气中排放到大气中会形成酸雨 B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的和 D．装置中的总反应为 11．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。    下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 12．将浓硫酸与乙醇共热后得到的混合气体通入下列装置中，下列说法错误的是 A．品红溶液a褪色证明气体中有SO2 B．品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原混合气体中有CO2 C．SO2的生成体现了浓硫酸的氧化性 D．酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和SO2 二、非选择题（共4题） 13．五水合硫代硫酸钠()俗称海波、大苏打，为无色结晶或白色颗粒，在工业生产中有广泛的用途。某化学实验小组制备，并测定产品纯度，设计如下实验。回答下列问题： 步骤I.制备 按如图所示装置(加热及夹持装置省略)进行实验，可得到溶液，再经一系列步骤获得产品。 已知：S与Na2SO3在加热条件下可反应生成 (1)仪器a的名称为 ，装置A发生反应的化学反应方程式为 。 (2)装置B的作用为 。 (3)补充完成装置C中主要反应的离子方程式：① ，②。 (4)C中溶液经过 、过滤、洗涤、烘干，得晶体(填实验操作)。 (5)D中浸有品红溶液的棉花