1.3.2氧化还原反应的规律 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第二课时 规律 1 一、氧化还原反应中的规律 化合价升高的总数= 失电子数= 化合价降低的总数 得电子数 1、守恒律 练1、3个SO32－恰好 将2个XO4－离子还原， 则X元素在产物中的化合价是（ ）A．+1 　　 B．+2 C．+3 D．+4 练3、R2O8n－离子在一定条件下 可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－， 若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子， 又知反应中氧化剂与还原剂的 物质的量之比为5:2， 则n值是（ ） A．4 B．3 C．2 D．1 练2、KMnO4是常用的氧化剂， 酸化的KMnO4溶液可将 Na2SO3氧化成Na2SO4. 该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5， 则在生成物中Mn的化合价是( ) Ａ、+6 Ｂ、+4 Ｃ、+2 Ｄ、0 2、强弱律 氧化剂﹥氧化产物 氧化性： 还原性： 还原剂﹥还原产物 练5、已知氧化性顺序： 则下列反应可以发生的是： 3、先后律 例1、把少量铁粉加入到硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合液中，写出反应的离子方程式。 例2、将少量Cl2通入到FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式。 4、价态律 元素处于中间价，既有氧化性也有还原性 元素处于最高价，只有氧化性 元素处于最低价，只有还原性 例：在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、 Cl2、Cl-、S2-、S八种粒子中， 只具有氧化性的是 ， 只具有还原性的是 ， 既具有氧化性又具有还原性的是 。 练6、盐酸能发生下列反应：① Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑② 2HCl+CuO=CuCl2+H2O ③ MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+H2O以上三种反应分别体现盐酸的何种性质？A．酸性 B．氧化性 C．还原性 5、归中律 只靠拢，不交叉 尝试用双线桥法表示电子转移方向 歧化反应 尝试用双线桥法表示电子转移方向 二、氧化还原反应的配平 KMnO4＋ HCl — KCl+ MnCl2＋ Cl2↑+ H2O Cu+ HNO3 (稀) — Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O 缺项配平： a、H2S + SO2 ---- S ↓ + ； b、S + KOH ---- K2S + K2SO3 + ； c、Cl2 + ---- Cl- + ClO3- + H2O $$