1.3.1氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应 1 回顾初中知识： ①什么是氧化反应？ 与氧化合的反应 ②什么是还原反应？ 从含氧化合物中夺取氧的反应 例题： 判断如下反应属于氧化反应还是还原反应 思考： ①氧化反应和还原反应是独立进行的吗？ ②发生氧化反应的同时，一定会发生还原反应吗？ 一、氧化还原反应 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应 例题： 判断该反应是否属于氧化还原反应， Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 思考： 该反应中各元素化合价如何变化？ Fe +3→0 被还原 C +2→+4 被氧化 思考： ①被还原的元素化合价一定下降吗？ ②被氧化的元素化合价一定上升吗？ 重新定义氧化还原反应： 有化合价升降的反应 例题： 判断下列反应是否属于氧化还原反应 ①2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl ②H2＋Cl2 ＝ 2HCl 思考： 对于这两个反应，化合价升降的原因是什么？ +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 电子的得失 ①2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl ②H2＋Cl2 ＝ 2HCl 共用电子对的偏移 Cl +17 +1 +1 +17 H Cl HCl H+ Cl- 电子的转移 重新定义氧化还原反应： 有电子转移的反应 对于氧化还原反应的三种定义，哪一个才是其反应的本质 a、有氧的得失 b、有化合价的升降 c、有电子的转移 例题： 依据氧化还原反应的三种定义，完成下列题目 ①Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 1、失去电子的是： 得到电子的是： 2、化合价升高的是： 化合价降低的是： 3、被氧化的是： 被还原的是： ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 氧化还原反应的口诀： 失升氧，得降还 例题： 对于以下反应，判断失升氧，得降还分别对应何种物质 ①2H2+O2=2H2O ②Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 ③2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 例题：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是(　　) A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2B．C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2H2O2====2H2O＋O2↑ Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 2H2+O2=2H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 2KClO3=2KCl+3O2 CaCO3=CaO+CO2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 NaOH+HCl=NaCl+H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 反应类型 举例 是否 氧化还原反应 四大基本反应与氧化还原反应的关系 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 思考： 4HCl(浓)＋MnO2 === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ∆ 如何直观地描述化学反应中电子的转移过程 对于如下反应， 得失电子的分别为哪种物质 二、电子转移的表示方法 1、双线桥法： 步骤①： 步骤②： 连双线 步骤③： 标化合价 标得失e- 、化合价升降 、被氧化或被还原 Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2 例： Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2H2O2====2H2O＋O2↑ 起与反应物，止于生成物 2、单线桥法： 步骤①： 标化合价 步骤②： 连单线 起与反应物，止于反应物 步骤③： 标电子数目 Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2 例： Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2H2O2====2H2O＋O2↑ 例题： 1：已知C和H2O反应生成H2和CO， 反应消耗2个 C 原子，则有（ ） A．转移1 个电子               B．转移2 个电子 C．转移4 个 电子               D．没有电子转移 2、对于反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO ， 若有2个 NO 分子生成， 则转移电子数为（） A.2个 B.4个 C.6个 D.8个 3、对于反应： 该反应中，被氧化的物质为： 该反应中，被还原的物质为： 若有3个Cu原子参与反应， 则生成气体NO的数目为 转移的电子数目为 氧化还原反应的配平 H2S +