1.2.1电解质的电离 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第一课时 电解质的电离 1 为什么湿的手不能摸插头？ 思考： ②判断如下溶液能否导电 ①所有的溶液都能导电吗？ a、稀盐酸 b、稀硫酸 c、NaOH d、Ca(OH)2 e、H2O f、乙醇 按下图所示组装好实验仪器，并观察使用哪种溶液， 可使小灯泡发光 思考： ①这些溶液能导电的原因是什么？ ②氯化钠溶液能导电吗？ ③氯化钠固体能导电吗？ ④熔融氯化钠能导电吗？ 思考： 为什么氯化钠在熔融状态能导电？ 一、电离 在水溶液 中 或 熔融状态 下 产生可自由移动的离子的过程 HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- 电离方程式： 表示电离过程的方程式 例题：写出下列物质的电离方程式 ①HCl、H2SO4和 HNO3的电离方程式： HCl = H＋ ＋ Cl－ H2SO4 = 2H＋＋ SO42－ HNO3 = H＋ ＋ NO3－ 电离时生成的阳离子只有氢离子(H+)的化合物 酸： ②NaOH、KOH和 Ba(OH)2的电离方程式： NaOH = OH－ ＋ Na＋ KOH = OH－ ＋ K＋ Ba(OH)2 = 2OH－ ＋ Ba2＋ 电离时生成的阴离子只有氢氧根离子(OH－)的化合物 碱： 二、电解质和非电解质 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 1、电解质： 在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物 2、非电解质： 关键词： ①化合物 ②水溶液、熔融状态 ③能否导电 例题：下列物质哪些是电解质？ 硫酸 盐酸 NaNO3固体 CaCO3 石墨 水 3、常见的电解质： ①所有的酸 ②所有的碱 ③所有的盐 ④大多数金属氧化物 ⑤H2O 4、常见的非电解质： 化合物中除了电解质其余都是非电解质 总结： 例题：下列物质哪些是电解质？ ①H2SO4 ②稀硫酸 ③HCl气体 ④液态HCl ⑤盐酸 ⑥NaOH固体 ⑦熔融 NaNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨BaSO4 10.CaO 11.熔融CaO 12.铜棒 13.CO2 思考： ①已知Na2O为电解质，如何设计一个实验来验证？ 能否将其溶于水，检测溶液是否具有导电性 ②已知 NH3溶于水后，可制得氨水，氨水具有良好的导电性，能否证明NH3为电解质？ 例题：有以下物质，回答下列问题： （1）金属铜 （2）固态 NaCl （3）O2 （4） H2SO4 （5）碳棒 （6）酒精 （7）KOH水溶液 （8）熔融 KNO3 （9）葡萄糖 （10）CO2 （11）BaSO4 （12）稀H2SO4 （13）NaHCO3 1、属于电解质的是： 其水溶液或熔融状态下电离方程式为： 2、属于非电解质的是： 3、能导电的是： 注意事项： ①纯酸不电离 a、写出HCl溶于水的电离方程式 b、写出液态HCl的电离方程式 尝试写出以下的电离方程式 c、写出稀硫酸的电离方程式 d、写出硫酸的电离方程式 ②对于酸式盐的电离： 写出NaHSO4溶于水的电离方程式 写出NaHSO4熔融状态的电离方程式 写出NaHCO3溶于水的电离方程式 写出NaHCO3熔融状态的电离方程式 强酸的酸式酸根，水拆熔不拆，弱酸的酸式酸跟，水熔都不拆 尝试写出以下的电离方程式 例题1、处于下列状态的物质中： A．固态氯化钠 B．干冰 C．液氨 D．铜 E．硫酸钡晶体 F．甲烷 G．五氧化二磷 H.稀硫酸 I．熔融的硝酸钾 J.石墨 K.酒精 L.胆矾溶液 M.氢氧化铜 N .熟石灰 O.盐酸。(1)上述物质中能导电的是 (填字母，下同)。(2)上述物质中属于电解质的是 。(3)上述物质中属于非电解质的是 。(4)上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 。 习题2、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入 稀硫酸至过量，并持续测定其溶液的导电能力， 尝试画出溶液导电能力的变化曲线 习题3、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质B．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和C．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2＋+(OH)2—D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 习题4、 ①已知亚硫酸氢钠为酸式盐，尝试写出其在水溶液和熔融状态下的电离方程式 ②已知H3PO2为次磷酸，其为一元弱酸，尝试写出其与足量氢氧化钠溶液反应的方程式： ③已知NaH2PO2为次磷酸钠