第五单元定量研究化学反应-2023-2024学年九年级化学鲁教版上册

第五单元 定量研究化学反应 第一节 化学反应中的质量守恒 质量守恒定律 1.化学变化的实质就是构成物质的原子 重新组合成新的分子 的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为物质。 2.质量守恒的原因:在化学反应中,反应前后原子的种类 没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量 也没有变化,所以参加反应的各物质的质量总和 等于生成的各物质的质量总和。 3.质量守恒定律可总结为:六个一定不变、两个一定改变、三个可能改变,即“六、二、三”。 第二节 化学反应的表示 化学方程式及其意义 定义:用化学式 表示化学反应的式子。 意义 读法 ①质:表示反应物、生成物 和反应条件 反应物是水 ,生成物是氢气和氧气 ,反应条件是通电 水在通电条件下生成氢气和氧气 ②量:表示反应物与生成物之间的质量关系(质量比) 参加反应的水和生成氢气、氧气的质量比为36:4:32 每36 份质量的水在通电的条件下生成4 份质量的氢气和32 份质量的氧气 ③粒子数:表示反应物与生成物之间的粒子数量关系(粒子数量比) 参加反应的水分子和生成的氢分子、氧分子的个数比为2:2:1 每2 个水分子在通电条件下生成2 个氢分子和1 个氧分子 化学方程式的书写 原则 一是以客观事实为依据 ,即存在此反应和物质; 二是遵循质量守恒定律 ,即反应前后各原子的种类和数目不变 步骤 以“过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气”为例 ①写 在短线左右两边分别写出反应物和生成物的化学式,反应物或生成物有多种时,用“+”连接 H2O2——H2O+O2 ②配 在反应物或生成物化学式前配上适当的化学计量数。使每种元素的原子数相等,并把短线改成“===” 2H2O2===2H2O+O2 ③注 注明反应条件(写在“===”上或下方)和生成物状态(有沉淀标“ ”符号,有气体标“ ”符号) 第三节 化学反应中的有关计算 根据化学方程式进行简单的计算 1.化学方程式计算的依据 (1)理论依据:质量守恒定律 。 (2)计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于相对分子质量与其化学计量数 的积之比 。 2.化学方程式的计算步骤 (1)设——根据题意设未知量 。 (2)写——写出反应的化学方程式 。 (3)写——写出相关物质的化学计量数 与相对分子质量 的乘积以及已知量、未知量。 (4)列——列出比例式,求解。 (5)答——简明地写出答案。 到实验室去:探究燃烧的条件 探究燃烧的条件 步骤 现象 结论 ①分别在酒精灯火焰上点燃用酒精和水浸过的木条 浸过酒精的木条燃烧 ,浸过水的木条不燃烧 物质必须是可燃物 ②分别把装有水和没有装水的纸船放在酒精灯火焰上加热 装有水的纸船不燃烧 ,没有装水的纸船燃烧 温度要达到可燃物的着火点 ③在酒精灯火焰上灼烧一团钢丝棉至红热,然后迅速插入氧气中 钢丝棉在空气中灼烧红热,不燃烧 ,在氧气中燃烧 燃烧要有充足的氧气 学科网(北京)股份有限公司 $$