3.2.3盐类的水解课件2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

高中化学·选择性必修一 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第3课时盐类的水解 第3章　物质在水溶液中的行为 * 【联想·质疑】 2.实验室配制FeCl3溶液时，通常会加入少量HCl，为什么？ 1.碳酸钠俗称“纯碱”，为什么？ 【目标引领】 知识与技能目标： 1、知道盐类水解的概念、特点和实质 2、掌握盐类水解的规律，学会书写盐类水解的离子方程式 过程与方法目标： 通过小组实验探究、合作交流等方法构建盐类水解的概念。 情感态度与价值观目标： 通过小组探究培养学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。 【活动·探究】 盐溶液都显中性吗？ 用PH试纸测定0.1mol/LCH3COONa 、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4) 3、 KNO3溶液的pH值 【视频导学】 【归纳总结】 <7 <7 =7 =7 >7 >7 检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表： 物质 pH试纸颜色 pH 范围 物质 pH试纸颜色 pH 范围 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3 CH3COONa Na2CO3 结论: 盐溶液不一定都是中性,有的显酸性,有的显碱性，有的显中性 CH3COONa为什么显碱性？ 【合作解疑】 CH3COONa === CH3COO- + Na+ + CH3COOH 盐溶液中存在哪些离子？ 促进水的电离，使C(OH-) ˃ C(H+),溶液呈碱性 H2O H+ + OH- 哪些离子可以相互结合？为什么？ 对水的电离平衡有何影响？ 弱离子 弱酸 氯化铵溶液为什么呈酸性？ 【合作解疑】 盐溶液中存在哪些离子？ 促进水的电离，使CH+ ˃ COH-,溶液呈酸性 NH4Cl=== NH4+ + Cl- + NH3·H2O H2O OH- + H+ 哪些离子可以相互结合？ 对水的电离平衡有何影响？ 弱离子 弱碱 【精讲点拨】 一、盐的水解概念理解 在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+ 或OH﹣结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解反应，简称盐类的水解。 1.定义： 2. 实质： 弱酸根阴离子 或弱碱阳离子 盐的弱离子与水电离出的H+或OH﹣生成弱电解质，促进了水的电离。 3. 特点： 可逆的、吸热的、微弱的过程。 盐+水 酸+碱 水解 中和 【学以致用】 以NaCl为例，说明由强酸和强碱生成的盐（又叫强酸强碱盐如NaCl、K2SO4等）在水溶液中能否发生水解反应呢？ 【归纳总结】 各类盐水解的比较 能 弱酸 阴离子 促进水 的电离 碱性 能 弱碱 阳离子 促进水 的电离 酸性 不能 无 无 中性 盐类水解的条件： ①盐中必须有弱根 ②盐必须溶于水 盐类水解的规律 a. 判据 有弱才水解 b. 程度 越弱越水解 c. 显性 谁强显谁性 同强显中性 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 强酸弱碱盐 NH4Cl 强酸强碱盐 NaCl * 【随堂练习】 1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ） A. NH4+ B. SO42_ C. Al3+ D. F_ B 2 . 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） ①FeCl3 ②NaClO ③(NH4)2SO4 ④AgNO3 ⑤Na2S ⑥K2SO4 ①③④ ②⑤ 二、水解方程式的书写 1、一般模式： （1）用化学方程式表示： 盐+水 酸+碱 （2）用离子方程式表示： 盐的离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+) NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO－+H2O CH3COOH+OH- * 【随堂练习】 3.书写下列物质水解的离子方程式 NaClO 归纳总结 1. 水解反应是可逆过程，通常用“ ”。 2.一般水解程度小，水解产物少，通常不生成沉淀和气体，不标“↓” “↑”符号。 3.多元弱酸酸根离子分步水解，但一般只写第一步。 4.多元弱碱阳离子的水解，通常一步完成。 （主） （次） Na2CO3 AlCl3 ClO- +H2O HClO+OH- Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ CO32-+H2O HCO3-+ O