3.3.3溶液中离子浓度大小的比较(知识清单+分层练习)-高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第一册）

3.3.3盐类的水解 （溶液中离子浓度大小的比较）基础知识清单 一、电解质溶液中粒子间的三个“守恒”关系 1．电荷守恒 (1)含义：电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数 阴离子所带的负电荷总数，溶液总是呈电中性。 (2)应用：如Na2CO3溶液中存在的阳离子有 ，存在的阴离子有 ，电荷守恒离子浓度关系式为 。 2．元素质量守恒(物料守恒) (1)含义：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。但该离子所含的某种元素原子在变化前后是 的，称为物料守恒。 (2)应用：如Na2S溶液中Na＋和S2－的原始浓度之间的关系为c(Na＋)＝2c(S2－)，由于S2－发生水解，其在溶液中的存在形式除了S2－，还有HS－和H2S，根据物料守恒浓度关系式为 。 3．质子守恒 (1)含义：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出来的H＋总数 粒子接受的H＋总数。 (2)应用：如Na2S溶液中的质子转移如下： 可得质子守恒关系为 。 质子守恒关系也可由电荷守恒关系与元素质量守恒关系推导得到。 二．两个“微弱” 1.弱电解质的电离是微弱的。如CH3COOH溶液中， 。 2.盐溶液中离子的水解是微弱的。如CH3COONa溶液中， 。 三、溶液中粒子浓度比较的思路 1.溶液中粒子浓度比较的一般步骤 解题步骤 注意事项 第一步：判断溶液中有哪些粒子 考虑溶液中存在的水的电离、溶质的电离或水解等能够产生的粒子，一定要找全 第二步：抓住分析依据 比较粒子浓度大小时出现等式则考虑三个守恒：物料守恒、电荷守恒、质子守恒；出现不等式，则应考虑电离或水解 第三步：正确变形 对于给出的与守恒关系看似无关的等式，则需要列出物料守恒式、电荷守恒式，再消去所给等式中没有的微粒即可 2.溶液中粒子浓度比较的规律方法 解题思路 解题方法→确定溶液中粒子的构成 结论 解题技巧 四、离子浓度的关系比较 1．单一溶液中离子浓度大小的比较 (1)氯化铵溶液。 ①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。 电离： 。 水解： 。 判断溶液中存在的离子 。 ②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (2)碳酸钠溶液。 ①先分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程： 电离： 。 水解： 。 溶液中存在的离子 。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (3)碳酸氢钠溶液。 ①先分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程： 电离： 。 水解： 。 溶液中存在的离子有 。 ②由于HCO的电离程度小于HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)亚硫酸氢钠溶液。 ①先分析NaHSO3溶液中的电离、水解过程。 电离： 。 水解： 。 溶液中存在的离子有： 。 ②由于HSO的电离程度大于HSO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小顺序为： 。 2．混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析 (1)分子的电离程度大于对应离子的水解程度。 在0.1 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中