3.3.2影响盐类水解的因素 盐类水解的应用（同步课件）-高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第一册）

第三节 盐类的水解 课时2 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用 第三章 水溶液中的离子反应 授课人： 学习目标 1．通过了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 2．通过了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用，能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。 影响盐类水解的因素有哪些？   内因 外因 盐自身的组成和性质 浓度 温度 ······ 已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数Ka分别为 4.0×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。 用pH计测量下列三种盐溶液的pH如下表： 盐溶液 (0.1 mol·L－1) pH 解释与结论 NaClO 10.3 CH3COONa 9.0 NaNO2 8.2 HClO的Ka最小，水解程度最大 CH3COOH的Ka较大，水解程度较小 HNO2的Ka最大，水解程度最小 一、影响盐类水解的因素 在盐水解过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解程度就越大，溶液中c(H＋)和c(OH－)的差别越大。 实验结论： 一、影响盐类水解的因素 盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。 水解反应A-＋H2O ⇌ HA＋OH-的平衡常数（Kh）的表达式。 一、影响盐类水解的因素 c(HA)·c(OH-) c(A-) ＝ ·c(H+) ·c(H+) Kw Ka ＝ 同理：一元弱碱的水解平衡常数（Kh）的表达式： Kh是化学平衡常数的一种，只与温度有关，与盐溶液的浓度无关，一般温度升高，Kh增大。 水解常数的意义 Kh定量的表示水解反应趋势的大小，Kh越大，水解趋势越大。 外因对水解常数的影响 一、影响盐类水解的因素 盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。 内因对水解常数的影响 越弱越水解 正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。 一、影响盐类水解的因素 H2CO3的电离常数Ka1＝4.4×10-7，Ka2＝4.7×10-11 Kh1≫Kh2 温度对FeCl3水解平衡的影响 冷水浴 热水浴 结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 越热越水解 一、影响盐类水解的因素 探究活动 9 温度对盐类水解的理论解释 盐类水解是酸碱中和反应的逆反应 中和反应放热 盐类水解反应吸热 1 2 3 一、影响盐类水解的因素 10 验证反应物浓度对水解平衡的影响 探究活动 论证方法 数据论证 比较浓度商与平衡常数的大小关系，进行论证。 在同一温度下： Q ＝ K ，处于化学平衡状态 Q ＜ K ，向正反应方向进行 Q ＞ K ，向逆反应方向进行 一、影响盐类水解的因素 【数据论证】用平衡常数分析反应条件的影响 改变反应物浓度： (0.1)3 0.1 ＝ 0.01K ＜ K 操作 平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+) 加水稀释10倍 向右 增大 减小 c(Fe3+) K ＝ c3(H+) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 越稀越水解 一、影响盐类水解的因素 12 溶液酸碱性对FeCl3水解平衡的影响 一、影响盐类水解的因素 探究实验 加盐酸 加蒸馏水 加盐酸 加蒸馏水 结论：c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 13 溶液的酸碱性对盐类水解的影响与盐的类型有关 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解 一、影响盐类水解的因素 典例解析 例1 室温下，对于1.0 L 0.1 mol•L－1醋酸钠溶液，下列判断正确的是(　　) A．加入少量醋酸钠固体后，水解平衡正向移动，溶液的pH降低 B．加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移动，水解平衡常数减小 C．升高温度，平衡正向移动，c(CH3COOH)与c(CH3COO－)的比值减小 D．滴加氢氧化钠溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol D 硫酸铝的用途 1、造纸工业中用作纸张施胶剂，以增强纸张的抗水、防渗性能； 2、溶于水后能使水中的细小微粒和自然胶粒凝聚成大块絮状物，从而自水中除去，故用作供水和废水的混凝剂； 3、用作浊水净化剂，也用作沉淀剂、固色剂、填充剂等。在化妆品中用作抑汗化妆品原料（收敛剂）； 4、消防工业中，与小苏打、发泡剂组成泡沫灭火剂； 5、