3.3.1盐类水解的原理（同步课件）-高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第一册）

第三节 盐类的水解 课时1 盐类水解的原理 第三章 水溶液中的离子反应 授课人： 学习目标 1．认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 2．通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。 课程导入 绣球花有“酸蓝碱红”的开花规律 课程导入 硫酸铝Al2(SO4)3 草木灰K2CO3 【实验探究】 盐溶液 酸碱性 NaCl CH3COONa NH4Cl K2CO3 Al2(SO4)3 选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 pH试纸法 pH计法 酸碱指示剂法 一、盐溶液酸碱性 中性 碱性 酸性 碱性 酸性 盐溶液 NaCl CH3COONa NH4Cl K2CO3 Al2(SO4)3 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 溶液pH pH＝7 pH>7 pH<7 pH>7 pH<7 酸碱性 中性 碱性 酸性 碱性 酸性 一、盐溶液酸碱性 分析NH4Cl溶液呈酸性的原因 ⑴ 电离方程式 ⑵ 盐溶液中存在的离子 ⑶ 离子之间是否发生反应 ⑷ 有无弱电解质生成 ⑸ c(H+ )和c(OH-)相对大小 活动 一、盐溶液酸碱性 加NH4Cl : NH4Cl Cl- + NH + 4 纯水: H2O H+ + OH- 总反应方程式: NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH + H2O NH3·H2O + H+ + 4 + NH3·H2O 一、盐溶液酸碱性 分析CH3COONa溶液呈酸性的原因 活动 CH3COONa CH3COO- + Na+ + CH3COOH H2O H+ + OH- CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 一、盐溶液酸碱性 分析NaCl溶液呈中性的原因 活动 ⑴ 电离方程式 ⑵ 盐溶液中存在的离子 ⑶ 离子之间是否发生反应 ⑷ 有无弱电解质生成 ⑸ c(H+ )和c(OH-)相对大小 Na+、Cl-、H+、OH- 能 H2O c(H+)＝c(OH-) NaCl Cl- + Na+ H2O H+ + OH- 一、盐溶液酸碱性 弱碱 弱碱阳离子 弱酸根离子 弱酸 H2O OH- + H+ + + 盐类的水解 一、盐溶液酸碱性 盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 概念： 实质： 01 02 03 生成弱电解质，破坏、促进水的电离。 表达： 盐 + 水 酸 + 碱 二、盐类的水解 特点： 04 可逆 吸热 微弱 分步 水解反应是可逆的 水解反应可以看成酸碱中和反应的逆反应，是吸热反应 水解反应程度很微弱 多元弱酸盐水解是分步的，但以第一步为主 二、盐类的水解 盐类的水解规律 二、盐类的水解 二、盐类的水解 1 ——盐中有弱酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 有弱才水解，无弱不水解 常见的“弱”离子 弱碱阳离子 NH4＋、金属活动性顺序表Na之后的金属阳离子，如Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等。 弱酸阴离子 CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－、ClO－、SiO32－、CH3COO－、F－、AlO2－等。 二、盐类的水解 3 ——弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 都弱都水解 2 ——弱酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 越弱越水解 如醋酸的酸性强于次氯酸， 则相同浓度的CH3COONa的水解程度小于NaClO。 二、盐类的水解 5 ——①强酸强碱盐溶液显中性； ——②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性。 同强显中性 CH3COONH4溶液呈中性。 4 ——即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 谁强显谁性 如HF的电离常数大于NH3•H2O的电离常数，故NH4F溶液呈酸性。 典例解析 例1 已知一些酸在常温下