第3章不同聚集状态的物质与性质检测题2023--2024学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3章不同聚集状态的物质与性质 检测题 一、单选题 1．试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是 A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl 2．下列有关金属键的叙述正确的是 A．金属键有饱和性和方向性 B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．金属键中的自由电子属于整块金属 D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键无关 3．下列叙述错误的是 A．超分子是由两个或两个以上分子通过非共价键形成的分子聚集体 B．金属晶体中含有离子，但不存在离子键 C．晶体的重要特征是在不同的方向上表现出相同的物理性质 D．晶体结构中基本的重复单元称为晶胞，晶胞的形状为平行六面体 4．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C．SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的熔、沸点逐渐升高 D．Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低 5．纳米晶体作为新一代光电半导体材料，已被广泛应用于光电子器件领域。的晶胞为立方型，其结构如下图所示。容忍因子(、和分别代表着A、B、C位的离子半径)，其数值越接近1，晶体结构越稳定。已知。下列说法错误的是    A．晶体中和的配位数均为6 B．晶体中填充在构成的正八面体空隙中 C．若要提高晶体的稳定性，可用离子半径略小于的离子取代 D．若某型晶体的容忍因子，则A、B位的离子均恰好与C位的离子相切 6．解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 中含有共价键 与元素间的电负性差值小于1.7 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 熔点： 、随着离子半径的增大，晶体的熔点降低 A．A B．B C．C D．D 7．下列有关分子与晶体的说法正确的是 A．金刚石、氮化硼、C60熔化需克服的作用力类型相同 B．晶体中有阴离子，必有阳离子；反之晶体中有阳离子，也必有阴离子 C．钋单质为简单立方堆积，则晶胞中钋原子配位数为6 D．COS 与CO2互为等电子体，故COS 是直线形的非极性分子 8．利用可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是 A．C(金刚石)属于共价晶体 B．该反应利用了Na的强还原性 C．晶体硅和金刚石中的Si、C的杂化方式都是 D．NaCl晶体中每个周围与它最接近且距离相等的有12个 9．科学家在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示单键或双键)。下列说法正确的是 A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃 C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应 D．X与乙炔互为同系物 10．金属晶体中的金属键越强，其硬度越大，熔、沸点越高；且研究表明，一般来说，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是 A．铝的硬度大于镁 B．钙的熔点低于钡 C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔、沸点高于钾 11．与氦气属于同一晶体类型的物质是（  ） A．干冰 B．NH4NO3 C．SiO2 D．石墨 12．有下列说法：①分子间作用力越大，分子越稳定；②离子化合物中只含有离子键；③共价化合物一定不含离子键；④氯化钠溶解于水时离子键未被破坏；⑤冰融化时水分子 中的共价键发生了断裂；⑥所有离子化合物中都含有金属元素；⑦由分子构成的物质 一定含有共价键；其中正确的有几项 A．1 B．2 C．3 D．4 13．氮化硼中硼原子和氮原子的成键方式不同，会形成多种氮化硼晶体，一种结构与石墨相似的六方相氮化硼结构如图所示。下列关于六方相氮化硼的说法正确的是    A．氮原子与硼原子均采取杂化 B．属于金属晶体 C．硬度很大 D．易溶于水 14．下列物质所属晶体类型分类正确的是 选项 A B C D 分子晶体 冰 干冰 白磷 固态硫酸铵 共价晶体 Si 金刚石 碳化硅 石英 离子晶体 食盐 明矾 氯化铝 芒硝 金属晶体 不锈钢 铜 银 金 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 15．某晶体的粒子结构如图所示： 正六面体的8个顶点为A粒子，12个棱心为B粒子，6个面心为C粒子，正六面体的中心为D粒子。那么： (1)晶体中A、B、C、D4种粒子的个数比为 ； (2)此晶体中每个A粒子周围与它