第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023---2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题（共13题） 1．号称绿色氧化剂，一般以30%或60%的水溶液形式存放，俗称双氧水，适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。某制备方法及装置如图： 已知：①； ②、HX等杂质易使催化剂Ni中毒。 下列说法正确的是 A．可用装置A在相应位置盛装二氧化锰和浓盐酸制氯气 B．装置B可为盛装饱和食盐水的洗气瓶或装有碱石灰的干燥管 C．反应结束后，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，此过程用到的玻璃仪器有8种(除三颈烧瓶) D．在用酸性标准溶液滴定法测定产品纯度过程中，若在滴定终点读数时俯视，则结果偏低 2．有一无色溶液中可能含有中一种或几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入过量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A．肯定有 B．可能有 C．可能有 D．肯定有 3．室温下，取10mL0.1mol·L-1某二元酸H2A，滴加0.1mol·L-1溶液。已知：H2A→H++HA-，HA-H++A2-，下列说法不正确的是 A．0.1mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)-c(OH−)-c(A2−)= 0.1mol·L−1 B．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=2c(A2−)+c(HA−)，用去溶液的体积小于10mL C．当用去溶液体积10mL时，溶液的，此时溶液中有c(A2−)=c(H+)-c(OH−) D．当用去溶液体积20mL时，此时溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2−) 4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙显黄色的溶液：、、、 B．常温下，的溶液：、、、 C．的混合液：、、、 D．常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、 5．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将56g铁置于3mol浓硫酸中加热，铁全部溶解，转移电子数为 B．16.25g水解形成胶体粒子数为 C．31g(分子结构如图)的共价键数目为 D．1L1mol/L溶液中与离子数之和小于 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．与Al反应能放出的溶液中：、、、 C．水电离的的溶液中、、、 D．使酚酞变红色的溶液中：、、、 7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选 项 操作 现象 解释或结论 A 在 KSCN 与 FeCl3的混合液中再加入 KCl 固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 B 常温下， 向等体积、 等浓度的NaHCO3和CH3COONa 溶液中分别滴加 2 滴酚酞 两份 溶液 均变红 ，NaHCO3溶液红色更深 常 温 下 的 水 解 平 衡 常 数 ：Kh(CH3COO－)>Kh(HCO3－) C 向重铬酸钾溶液中加水 溶液颜色变浅 增加反应物H2O的用量，平衡 +H2O2+2H+ 向右移动 D    先生成白色沉淀，随后产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 8．某化学兴趣小组在学习完温度对盐类水解的影响后，测定了0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列分析正确的是 A．升温前溶液呈碱性的原因是：CO＋2H2OH2CO3＋2OH- B．常温下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)>2c(CO)＋c(HCO) C．温度升高，Na2CO3水解程度增大，溶液pH增大，故图1实验数据一定错误 D．降低温度，Na2CO3水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液pH的影响一致 9．常温下，分别向NaX溶液和YCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与粒子浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点时两溶液中水的电离程度相同 B．曲线L2表示lg与pH的变化关系 C．0.01mol·L-1YX溶液中存在：c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) D．等浓度的HX和NaX混合溶液中存在：c(Na+)>c(X-)>c(HX) 10．已知25℃时，；。下列“类比”结果正确的是 A．溶液中与会发生双水解反应，与主要也发生双水解反应 B．水解生成与，则水解同样生成 C．的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择作指示剂，同样也可以 D．乙醇与足量的反应被氧化成乙酸，异丙醇被氧化成丙酸 11．Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂，常常利用SbCl3的水解反应制备，过程中可适当加热，并在后期加入少量氨水。总反应可表示为2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl。下列叙述错误的是 A．SbCl3在热水中的水解程度大于冷水 B．适当