第六章《化学反应与能量》检测题—2023—2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》检测题 一、单选题 1．下列俗名与物质相匹配的一组是 A．钡餐——BaCO3 B．小苏打——Na2CO3 C．生石膏——CaSO4•2H2O D．胆矾——FeSO4•7H2O 2．依据下列实验操作及现象，可以得出SO体现还原性这一结论的是 序号 操作 现象 A 向Na2SO3溶液中加入盐酸 产生气泡 B 向Na2SO3溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 C 向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 D 向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液 产生黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 3．已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其浓度数据如表：当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为 项目 N2 H2 NH3 起始浓度/(mol/L) 1.0 3.0 0 2s末浓度/(mol/L) 0.6 1.8 0.8 A．0.4 mol·L-1·s-1 B．0.6 mol·L-1·s-1 C．0.9 mol·L-1·s-1 D．1.2 mol·L-1·s-1 4．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是 A．风力发电机 B．硅太阳能电池 C．锌锰干电池 D．电解水装置 5．研究化学反应的热效应有利于更好地利用化学能。下列说法正确的是（    ） A．放热反应任何条件下一定能自发进行 B．升高温度可以增加分子的活化能 C．生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应 D．生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应 6．下列关于化学反应叙述正确的是 A．Na2O2 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B．Na2O2与CO2反应生成0.1 molO2时转移电子0.4 mol C．SO2与过量氨水生成(NH4)2SO3 D．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 7．下列叙述正确的是 A．二氧化硫具有氧化性，所以可用于漂白纸浆 B．将 SO2通入溴水中溴水褪色，证明 SO2具有漂白性 C．Ba2+浓度较高时危害健康，但 BaSO4可服入体内，作为造影剂用于 X射线检查肠胃道疾病 D．下述变化可以实现：FeS2SO2H2SO4 8．在超临界水中进行加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是 A．比稳定 B．升高温度对生成的反应速率增大幅度大于生成的反应速率 C．温度升高一定能提高生成物中的比例 D．选择适当的催化剂，可以改变反应速率，但两反应的反应热不会改变 9．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又方便的方法是(　　) A．常温下与铜片反应 B．与石蕊溶液反应 C．用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D．加入锌片看是否有气体生成 10．已知某锂电池的总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，下列说法中正确的是 A．Li电极作电池的负极，发生氧化反应 B．Li电极作电池的负极，发生还原反应 C．工作时，电子从负极经电解质溶液流向正极 D．电池工作时每生成22.4LSO2，转移4mol电子 11．已知，氢气和气态溴完全反应生成溴化氢气体时会放出热量，其它相关数据如下表： 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量() 436 a 369 则表中a为 A．404 B．260 C．230 D．200 12．某同学利用下图装置测定CaCO3和稀盐酸反应的反应速率，开始时电子秤的示数为225.8 g,50 s后示数为223.6 g，则50 s内此反应的平均反应速率v（HCl）为（假定反应过程中溶液体积不变，且药品足量）（　　） A．0.01 mol·L－1·s－1 B．0.05 mol·L－1·s－1 C．0.02 mol·L－1·s－1 D．0.1 mol·L－1·s－1 13．锂-空气电池原理模型如图所示，下列说法不正确的是 A．电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂 B．正极反应为2Li+ + O2 + 2e- Li2O2 C．电解质能传递锂离子和电子，不可以用水溶液 D．负极反应Li - e-=Li+ 14．在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 15．下列物质的变化中，加入稀硫酸不能一步实现的是(　　) A．Zn→ B．CuO→ C．块状大理石→制取大量 D．→ 二、填空题 16．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。 (1)下列几种生活中常见的物质中，组成成分属于合金的是_______(填字母代号)。 A．铜导线     B硬铝窗框架     C．玻璃 (2)化石能源是有限的，目前人类正面临着能源短缺的问题，开发，利用太阳能和风能等新能源是解决能源短缺问题的重要措施。下列不属于化石能源的物质是_