第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．下列有关实验说法不正确的是 A．用硫代硫酸钠和稀硫酸反应来研究不同温度对化学反应速率的影响时，通过观察气体放出的快慢来判断化学反应速率的快慢。 B．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 C．用容量瓶配制0.1mol/LNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 D．测定中和反应的反应热是，将碱缓慢倒入酸中，所测出放出的热量偏小 2．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．向溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．用饱和食盐水除去中的HCl，可以减少氯气的损失 C．不能通过水溶液的离子反应来制备 D．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压 3．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是 A．2 v正(O2)=v逆(SO3) B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2 C．SO2的消耗速率和SO2的生成速率相等 D．SO2的百分含量保持不变 4．某化学课外小组的同学通过实验探究外界条件对化学反应速率的影响。反应原理是。 实验序号 0.01 酸性溶液(含淀粉)的体积mL 0.01 溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度/℃ 出现蓝色的时间/s ① 5 5 40 5 ② 5 5 40 25 ③ 35 25 下列判断不正确的是 A．实验①②探究温度对化学反应速率的影响 B．实验②③探究浓度对化学反应速率的影响 C．出现蓝色所需的时间 D．当、时，实验③中出现蓝色的时间更短 5．下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ） ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 ②用两个惰性电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2Cu＋Cl2 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 ⑤对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A．①②③ B．②④⑤ C．②⑤ D．③④⑤ 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室中除去CO2气体中的HCl杂质气体 B．冬天时碱性洗涤剂加热水洗涤效果更好 C．H2(g)和I2(g)的混合气体加压后颜色变深 D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 7．下列说法不正确的是 A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B．水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化△S＜0 C．某化学反应自发进行的方向，与反应的△H和△S都有关 D．发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个△S＞0的过程 8．下列说法正确的是 A．任何温度均可正向自发进行 B．反应，一定不能自发进行 C．向水中加入固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的 D．，的反应在任何温度下均能正向自发进行 9．可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(p)的关系如图所示，其中正确的是 A．使用催化剂C的物质的量分数增加 B．已知T2＞T1，升高温度能提高A的转化率 C．已知p2＞p1，则化学计量数：a＜c+d D．若该反应在恒容中进行，通入氦气(不参与反应)，使压强增大，将加快该反应的速率 10．盐酸与块状CaCO3反应时，不能使反应最初的速率明显加快的是 A．将盐酸的用量增加一倍 B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半 C．温度升高30 ℃ D．将块状CaCO3粉碎后再与盐酸反应 11．已知2H(g)+Y(g)2I(g)反应，在t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为 A．0.2mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol 12．一定条件下，密闭容器中进行合成氨反应：。当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法中，错误的是 A．反应已达平衡状态 B．三者共存 C．的浓度不再变化 D．的浓度之比为1:3:2 13．对于反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在不同条件下的化学反应速率最快的是 A．v(CO)=1.5mol•L-1•min-1 B．v(NO2)=0.7mol•L-1•min-1 C．v(N2)=0.4mol•L-1•s-1 D．v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1 14．700℃时， H2(g) + CO2(g)H2O(g)+CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密