第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共12题） 1．乙烯气相直接水合反应制备乙醇的反应：C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体积为1L]。下列分析不正确的是 A．乙烯气相直接水合反应的△H＜0 B．压强的大小关系为：p1＜p2＜p3 C．a点对应的平衡常数K= D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b 2．结合实验与计算机模拟结果，研究了与在固体催化剂表面合成的反应历程。图示为反应历程中的能量面图(部分数据省略)，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法不正确的是 A．氨气从催化剂表面脱附是吸热过程 B．增加Fe催化剂的用量，可改变合成氨反应的反应热 C．可计算推理合成氨的热化学方程式： D．铁做催化剂时，通过改变反应历程降低了反应的活化能，使反应速率明显加快 3．以NH3、CO2为原料生产重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2]，反应过程中能量(Ea2>Ea3>Ea1>Ea4>0)变化如图所示，下列说法正确的是 A．第二步反应是合成尿素的决速步骤 B．该反应过程中N的化合价发生了变化 C．该过程的总反应在高温条件下可以自发进行 D．合成尿素的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=(Ea2+Ea4-Ea1-Ea3)kJ·mol-1 4．反应mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s)　△H。若按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，该反应达到平衡时C的气体体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应的△H >0 B．该化学方程式中m+n>e+f C．加入催化剂可加快正反应速率，逆反应速率不变 D．往平衡后的恒压容器中再充入一定量C，达到新平衡时，C的浓度与原平衡时的相同 5．在密闭容器中，反应 X2(g)+Y2(g)⇌ 2XY(g)    ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是 A．图 I 是增大反应物浓度 B．图 I 可能是增大压强 C．图 II 只能是加入催化剂 D．图 III 是升高温度 6．甲酸(HCOOH)具有液氢储存材料和清洁制氢的巨大潜力，产生氢气的反应为：，在T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入一定量的HCOOH(g)，反应相同时间，测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图所示，其中m、n点反应达平衡。下列说法正确的是 A．m、p两点中，甲酸的浓度：m<p B．V1∶V2=1∶10 C．n点时再充入一定量HCOOH(g)，达平衡时甲酸的转化率升高 D．p点时H2的体积分数约为 7．恒温下，将1molN2和3molH2在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，2s时测得NH3的体积分数为25%。则下列说法中不正确的是 A．用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1 B．2s时N2的转化率为40% C．2s时混合气体中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=3∶9∶4 D．2s时NH3的浓度为0.4mol·L-1 8．已知  ，向一恒容密闭容器中充入2 mol A发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件t3时重新达到平衡状态Ⅱ，逆反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．容器内气体密度不再变化，表明反应达到平衡 B．加入催化剂，可提高A的平衡转化率 C．t2时改变的条件是增大A的物质的量浓度 D．平衡常数K：Ⅰ<<Ⅱ 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，28gN2所含电子数为10NA B．46g钠充分燃烧时转移电子数为2NA C．1mol/LNH4Cl溶液中Cl－数为0.1NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 10．在2 L的恒容密闭容器中，充入0.2 mol CO2和0.2 mol CH4， 在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是 A．上述反应的△H＞0 B．压强：p4＞p3＞p2＞p1 C．1100℃，p1时该反应平衡常数约为16.4 D．压强为p4时，在y点：v正＞v逆 11．常压下，羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。已知Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。下列判断正