第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题（共13题） 1．测定0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表：在实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列不正确的是 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 A．Na2SO3溶液中共有7种微粒 B．④产生的白色沉淀是BaSO4 C．①与④的K值相等 D．①→③的过程中，温度对水解平衡的影响比的影响更大 2．下列变化的离子方程式正确的是 A．向：溶液中通入气体产生白色沉淀： B．用除去工业废水中的： C．泡沫灭火器原理： D．氯化铜溶液中通入硫化氢气体： 3．利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始Na2CO3体系中；不同pH下c(CO)由图1得到]。下列说法错误的是    A．pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：c()>c(H2CO3)>c() B．M点时，溶液中存在c()=c(OH-) C．初始状态pH=9、，平衡后存在 D．沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用0.1NaHCO3溶液比0.1Na2CO3溶液效果好 4．下列实验不能得出相应实验结论的是 选项 A B C D 实验 结论 该反应的 平衡正向移动 醋酸的大于碳酸的 相同温度下的溶液度： A．A B．B C．C D．D 5．下列说法正确的是 A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中： B．溶液和溶液的两种溶液中均存在： C．pH相等的、NaOH和三种溶液： D．AgI沉淀中滴入浓KCI溶液有白色沉淀出现，则AgCl比AgI更难溶 6．常温下，向溶液中逐滴加入的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是    A．a点的 B．b点时， C．c点时， D．c点时， 7．以硫铁矿烧渣(主要成分为、、和)为原料生产聚合硫酸铁的流程如下： 下列说法正确的是 A．“碱浸”的目的是除去铝元素 B．检验“酸浸”后滤液中是否含有，选用试剂为KSCN溶液和氯水 C．可用代替“氧化、水解、聚合”中的 D．为加快反应速率，“氧化、水解、聚合”应在较高温度下进行 8．下列说法正确的是 A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g) +12H2O(g)   ∆H<0，则该反应一定能自发进行 B．相同的溶液、溶液、溶液、溶液 C．由和溶液组成的燃料电池，负极反应为 D．溶液加水稀释，的值减小 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46g甲醚中含有C－H键的数目为3NA B．4.48L的14CO分子中的质子数是2.8NA C．2.0L1.0mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子数为14NA D．1L0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA 10．室温下，对于1L醋酸溶液，下列判断正确的是 A．该溶液中的粒子数为个 B．加入少量固体后，溶液的pH升高 C．滴加NaOH溶液过程中，与之和始终为0.1mol/L D．与溶液反应的离子方程式为 11．下列有关电解质溶液说法正确的是 A．在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag +)=c(Cl-)且二者乘积是一个常数 B．常温下相同浓度HCOONa与NaF溶液，前者pH较大则Ka(HCOOH)> Ka(HF) C．制备AlCl3、FeCl3、 Cu(NO3)2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 12．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．能使甲基橙变红色的溶液中：NH、Mg2+、Br-、SO B．能使酚酞变红色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO C．含0.1mol·L-1 I-的溶液中：H+、Na+、NH、MnO D．含0.1mol·L-1 HCO的溶液中：K+、Fe3+、Ca2+、ClO- 13．化学上常用表示溶液中的。时，用的溶液滴定的溶液()，滴定过程中与所加溶液的体积()的关系如图所示(忽略体积变化)，下列说法错误的是 A．点溶液的，从点到点的过程中，水的电离程度先变大再变小 B．点溶液中存在： C．点加入溶液的体积小于，溶质为和 D．点加入溶液的体积小于 二、填空题（共10题） 14．硫及其化合物在工业上有广泛的用途。 (1)斜方硫和单斜硫是硫常见的两种单质，它们互为 ，斜方硫和单斜硫均溶于CS2，C