第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 溶液可用作蚀刻铜电路板 溶液显酸性 B 明矾可用于净水 明矾投入水中能形成胶体 C 盐酸的导电能力比氢氟酸的强 盐酸的酸性强于氢氯酸 D 还原性强 用于除去废水中的、 A．A B．B C．C D．D 2．下列物质性质、用途描述正确的是 A．利用的氧化性，用作植物保鲜剂 B．利用的还原性，将废水中的转化为沉淀 C．利用的漂白性，除去废水中的色素 D．利用的还原性，用作核反应堆的传热介质 3．根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，产生白色沉淀 与发生了相互促进的水解反应 B 向2mL0.1mol·L−1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol·L−1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L−1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度 C 将乙醇与浓硫酸共热，将制得的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色。 说明制得的气体中含有乙烯 D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X不一定具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 4．实验测得溶液、溶液以及的随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．随温度升高，纯水中和一定相等 B．随温度升高，溶液的将逐渐增大 C．随温度升高，溶液的变化只与改变有关 D．随温度升高，和水解平衡移动方向相同 5．下列物质属于强电解质的是( ) A．氯化钠 B．乙醇 C．醋酸 D．铜 6．将25℃的纯水加热至80℃，下列说法正确的是 A．水中c(H+)=c(OH-) B．水的离子积不变，呈中性 C．水的pH变大，呈中性 D．水的pH变小，呈酸性 7．(l) 。取等量分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率()随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示20℃时反应的转化率 B．该反应的正反应为吸热反应 C．a点时，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ表示的化学平衡常数相等 D．反应物的化学反应速率的大小关系： 8．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列化学反应表示不正确的是 A．氢氧化铍溶于强碱： B．可溶性铝盐净水原理： C．硅与氢氧化钠溶液反应： D．焦炭与石英砂反应： 9．嫦娥石(英文名Changesite (Y))，发现于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中，是新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Mrilite)族。一种陨磷钠镁钙石的化学式为Ca9NaMg(PO4)7。下列说法正确的是 A．Ca9NaMg(PO4)7属于混合物 B．Ca9NaMg(PO4)7属于正盐 C．Na2O、CaO2 、MgO均为碱性氧化物 D．Ca9NaMg(PO4)7属于弱电解质 10．下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A． B． C． D． 11．下列微粒表述正确，且能对水的电离产生影响的是 A．乙酸的结构式： B．氢氧化钠的电子式： C．甲烷分子的球棍模型： D．钙离子的结构示意图： 12．劳动成就梦想。下列劳动项目用化学用语解释不正确的是 A．纯碱溶液去除油污： B．用饱和溶液处理锅炉水垢中的： C．泡沫灭火器工作原理： D．明矾净水原理： 13．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A．含有的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．水电离出的的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 14．2022年诺贝尔化学奖青睐“点击化学”，凸显了化学广泛应用于生活，下列叙述错误的是 A．天然气(主要成分CH4)已经成为居民的生活用气 B．泡沫灭火剂的主要成分为Na2CO3和Al2(SO4)3 C．催化作用可以为化学工业带来巨大的经济效益 D．碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和 15．已知下面三个数据：6.8×10-4mol/L，4.6×10-4mol/L，6.2×10-10mol/L，分别是下列有关的三种酸在25℃时的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF= HCN+NaF；NaNO2+HF=HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是 A．K(HF)= 6.8×10-4mol/L B．K(HNO2)= 6.2×10-10