5.1.2硫酸课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第2课时 硫酸 人教版2019 化学必修第二册 【学习目标】 人教版2019 化学必修第二册 【情境创设】工业制硫酸的原理 【问题1】通过上一节课的学习，我们知道了硫单质和二氧化硫在生活中的作用。事实上，它们在化工生产中同样发挥着重要的作用。 你可以举个例子吗？ 工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。 硫酸是重要的化工原料，被誉为“化学工业之母”。可用于生产化肥（如硫酸铵）、农药（如波尔多液）、炸药、染料（浓硫酸是有机反应中常用的催化剂）和盐类等。 人教版2019 化学必修第二册 【做一做】 写出工业制备硫酸有关反应的化学方程式： ①制备SO2：_____________________________或S+O2 SO2； ②制备SO3：__________________； ③吸收SO3：___________________。 拓展视野：工业生产硫酸 点燃 2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 SO3+H2O====H2SO4 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 高温 【学习评价一】利用黄铁矿制备二氧化硫的反应是氧化还原反应,1 mol FeS2与足量氧气反应转移电子的数目是多少?氧化剂和还原剂分别是什么物质? 1 mol FeS2与足量氧气反应转移11 mol电子,氧化剂是O2,还原剂是FeS2。 【学习任务1】硫酸的工业制备 人教版2019 化学必修第二册 一、 浓硫酸的物理性质 纯净的H2SO4是一种 色、粘稠、 状的液体， 难挥发（高沸点酸），沸点 （338°C）， 溶于水，能以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出 ，因此稀释时必须操作如下：____________________________________________ 无 油 难 高 易 大量热量 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 一般将浓度≥70%的H2SO4水溶液称为浓硫酸 98.3%的浓硫酸ρ=1.84g/cm3，c =18.4mol/L 【学习任务2】硫酸的性质 性质决定用途，观察一瓶浓硫酸，结合你的所学，完成下列填空。 1. H2SO4的物理性质 人教版2019 化学必修第二册 给水的一封信 亲爱的水： 请允许我这样叫你。每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，我全身会发出大量的热。当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气息，寻找每一丝你的痕迹，最终和你在一起。     水，为了找到你, 就算变成稀硫酸，也不会后悔。相信我，我是不挥发的, 最终定能找到你！水，你逃到天涯海角，我也会找到你。就算你化整为零逃到有机物中,我也会把氢氧重新合成你。     水，我可以对门捷列夫发誓，我会爱你一辈子。 98%的浓硫酸 惠子曾和庄子讨论：子非鱼，安知鱼之乐。那你想过浓硫酸变成稀硫酸时的感受吗？请阅读《给水的一封信》体会浓硫酸的心情。 人教版2019 化学必修第二册 酸的通性 与指示剂显色 石蕊变红 与活泼金属反应 如Zn 与碱反应 如NaOH 与碱性氧化物反应 如CuO 与弱酸盐反应 如Na2CO3 电离方程式 稀硫酸   2. H2SO4的化学性质 回顾旧知2：稀硫酸为浓硫酸稀释所得，结合你的所学谈一谈稀硫酸的化学性质。 CuO+2H+===Cu2++H2O OH-+H+===H2O CO32-+2H+===CO2↑+H2O Zn+2H+===Zn2++H2↑ 硫酸是二元强酸 人教版2019 化学必修第二册 （2）浓硫酸的特性 ①吸水性：浓硫酸可以吸收物质中游离的水以及结晶水，具有强烈的吸水性。 2.