4.3.1离子键课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019） 必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 4.3.1 离子键 1 卤 族 元 素 达到8电子 稳定结构的离子 碱金属元素 最外层只有1个电子 容易失去 1个电子 最外层有 7个电子 容易得到 1个电子 Li+例外（2个） 钠与氯气反应 思考与交流 1、画出钠和氯的原子结构示意图 2、试解释氯化钠是怎样形成的 +11 ② ⑧ ① +17 ⑧ ⑦ ② 电子转移 +11 ② ⑧ +17 ② ⑧ ⑧ 原子结构简图 +17 ② ⑧ ⑧ +11 ② ⑧ 不稳定 6 一、离子键 1.定义：阴、阳离子之间的相互作用叫做离子键。 成键微粒——阴、阳离子 成键的实质——静电作用（不是静电吸引） 成键条件——活泼金属(IA、ⅡA族)与活泼非金属(ⅥA、ⅦA族) 7 二、离子化合物 1.概念 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 2.常见类型： 强碱、绝大多数的盐、活泼金属氧化物。 注意: 1.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素） 之间也是离子键NH4Cl、（NH4）2SO4. 2.含金属元素的也不一定存在离子键,如AlCl3 三、电子式 定义：在元素符号周围用“·”或“x”来表示原子最外层电子（价电子）的式子叫做电子式。 H O Cl Mg Na 1、原子的电子式： 如Mg 2 Cl O 2- Na ①阴离子的电子式 简单阴离子: 复杂的阴离子 O H - 2、离子的电子式： ②阳离子的电子式 简单的阳离子: 复杂的阳离子: 即离子符号 如NH4+: N H + H H H ． 一般用 表示 R n- H 注意 使每一个原子铺开,并都达到稳定结构 要注明最外层电子数及电荷数 Cl Na Na O 2- Na Cl Mg 2 Cl 3、离子化合物： 由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成. 注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列. Mg 2 Br Br S K K Br Mg Br S 2- K K 例： 4、用电子式表示离子化合物的形成过程 左侧写原子的电子式 右侧写离子化合物的电子式 中间用 连接. 注意:用弧形荐头表示电子转移的方向. 1、写出下列原子或离子的电子式： 氢原子 钙离子 硫离子 铝原子 Cl ] [ H Cl H 2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O K O ] [ K 2 K ] Mg F F Mg F 2 [ 2 [ ] Ba [ ] Cl [ ] Cl 2 Ba Cl Cl A B C D ( A ) 3. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2 $$