4.2.1元素周期律课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019） 必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 4.2.1 元素周期律 1 1.什么是元素周期律？ 【提示】元素的性质随着原子序数的递增而呈现周 期性的变化。 2.元素周期律的实质是什么？ 【提示】原子的核外电子排布的周期性变化是元素 周期律的实质。 【知识回顾】 “位--构--性”的关系 3.同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 【提示】从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属 性逐渐增强。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 【提示】同一周期元素，电子层数相同。从左向右， 核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减 弱，得电子的能力逐渐增强。 【知识回顾】 4.同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 【提示】自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属 性逐渐减弱。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 【提示】同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。 【知识回顾】 电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 字母表示 能量 K L M N O P Q 低 高 核外电子排布规律 1、电子总是尽先排布在能量较低的轨道。 2、每层最多容纳2n 个电子。 2 3、最外层电子不超过8个(K为最外层 不超过2个),次外层不超过18个,倒数 第三层不超过32个电子。 原子核 核外电子 原子 一、原子核外电子排布规则 元素 各电子层的电子数 K L M 1H 1 2He 2 3Li 2 1 4Be 2 2 5B 2 3 6C 2 4 7N 2 5 8O 2 6 9F 2 7 10Ne 2 8 元素 各电子层的电子数 K L M N 11Na 2 8 1 12Mg 2 8 2 13Al 2 8 3 14Si 2 8 4 15P 2 8 5 16S 2 8 6 17Cl 2 8 7 18Ar 2 8 8 19K 2 8 8 1 20Ca 2 8 8 2 ★同周期，最外层电子排布呈现1→8 （第1周期1→2） 二、元素原子结构的周期性变化 1.最外层电子数变化 Li ★同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。 ★氢原子最小，零族原子不比较。 2.原子半径的变化 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 He Ne Kr Xe Rn Ar 2 3 4 5 6 3 4 5 6 7 8 9 10 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 原子序数 元素 名称 元素 符号 电子排布 化合价 Li Be B C N O F Ne 2,1 2,2 2,3 2,4 2,5 2,6 2,7 2,8 第二周期 + 1 + 2 + 3 + 4 - 4 + 5 - 3 - 2 - 1 0 11 12 13 14 15 16 17 18 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 原子序数 元素 名称 元素 符号 电子排布 化合价 Na Mg Al Si P S Cl Ar 2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3 2, 8, 4 2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8 第三周期 主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？ 最高正价== 最外层电子数 最低负化合价数 = 8 – 最外层电子数 + 1 + 2 + 3 + 4 - 4 + 5 - 3 - 2 - 1 0 +6 +7 ★同周期，元素最高正价+1→+7；最低负价-4→-1 最高正价+∣最低负价∣=8 ★金属不显负价；O、F不显正价 第2周期 第3周期 3.元素最高正价、最低负价的变化 1、下列说法中正确的是( ) A.锂的原子结构示意图是 B.原子核外电子离核越近，能量越高 C.某原子L层电子数为K层电子数的3倍，该原子为O D.某原子M层电子数为L层电子数的4倍 2、(双选)下列叙述正确的是( ) A. 在所有元素中氢原子半径最小 B. Na、Mg、Al 原子半径依次增大 C. P、S、Cl 最高正价依次升高 D.Na→Cl最高正价由+1→+7；最低负价由-7→-1 应用巩固 C AC 核电荷数＝原子序数 结构 电子层数＝周期序数 位置